hòa tan 13g Zn vào 300ml dd HCl.3M a Viết PTHH b Tính khối lượng chất dư sau pứ c tính khối lượng của ZnCl2 sinh ra d tính VH2 sinh ra ở đkc

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng chất dư sau phản ứng, trước tiên ta cần xác định số mol của Zn và HCl. - Số mol của Zn: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{13 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol} \] - Số mol của HCl trong dung dịch: \[ n_{\text{HCl}} = C \times V = 3 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.9 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0.2 mol Zn là: \[ n_{\text{HCl cần}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0.2 = 0.4 \, \text{mol} \] Số mol HCl dư sau phản ứng là: \[ n_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl}} - n_{\text{HCl cần}} = 0.9 - 0.4 = 0.5 \, \text{mol} \] Khối lượng HCl dư: \[ m_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl dư}} \times M_{\text{HCl}} = 0.5 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 18.25 \, \text{g} \] c) Khối lượng của ZnCl2 sinh ra: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2. Vậy số mol ZnCl2 sinh ra là 0.2 mol. Khối lượng ZnCl2: \[ m_{\text{ZnCl2}} = n_{\text{ZnCl2}} \times M_{\text{ZnCl2}} = 0.2 \, \text{mol} \times 136.5 \, \text{g/mol} = 27.3 \, \text{g} \] d) Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc): Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra là 0.2 mol. Thể tích H2 ở đkc: \[ V_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \times V_{\text{mol}} = 0.2 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 4.48 \, \text{L} \] Tóm lại: a) Phương trình phản ứng: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Khối lượng HCl dư: 18.25 g c) Khối lượng ZnCl2 sinh ra: 27.3 g d) Thể tích H2 sinh ra: 4.48 L