hòa tan 13g Zn vào 300ml dd HCl.3M a Viết PTHH b Tính khối lượng chất dư sau pứ c tính khối lượng của ZnCl2 sinh ra d tính VH2 sinh ra ở đkc

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Vi Vi

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

31/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng chất dư sau phản ứng, trước tiên ta cần xác định số mol của Zn và HCl. - Số mol của Zn: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{13 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol} \] - Số mol của HCl trong dung dịch: \[ n_{\text{HCl}} = C \times V = 3 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.9 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0.2 mol Zn là: \[ n_{\text{HCl cần}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0.2 = 0.4 \, \text{mol} \] Số mol HCl dư sau phản ứng là: \[ n_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl}} - n_{\text{HCl cần}} = 0.9 - 0.4 = 0.5 \, \text{mol} \] Khối lượng HCl dư: \[ m_{\text{HCl dư}} = n_{\text{HCl dư}} \times M_{\text{HCl}} = 0.5 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 18.25 \, \text{g} \] c) Khối lượng của ZnCl2 sinh ra: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2. Vậy số mol ZnCl2 sinh ra là 0.2 mol. Khối lượng ZnCl2: \[ m_{\text{ZnCl2}} = n_{\text{ZnCl2}} \times M_{\text{ZnCl2}} = 0.2 \, \text{mol} \times 136.5 \, \text{g/mol} = 27.3 \, \text{g} \] d) Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc): Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra là 0.2 mol. Thể tích H2 ở đkc: \[ V_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \times V_{\text{mol}} = 0.2 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 4.48 \, \text{L} \] Tóm lại: a) Phương trình phản ứng: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Khối lượng HCl dư: 18.25 g c) Khối lượng ZnCl2 sinh ra: 27.3 g d) Thể tích H2 sinh ra: 4.48 L
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

a. PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

b. $n_{Zn}=13/65=0,2(mol);\ n_{HCl}=0,3.3=0,9(mol)$

Nhận xét: $\dfrac{0,2}1<\dfrac{0,9}2→HCl$ dư, tính theo $Zn$.

$n_{HCl}$ dư $=0,9-0,2.2=0,5(mol)$

→ $m_{HCl}$ dư $=0,5.36,5=18,25(g)$

c. $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

→ $m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)$

d. $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

→ $V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

$ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$ 

$ n_{HCl}=0,3.3=0,9(mol)$ 

Phương trình hóa học: 

$ Zn +2HCl \to ZnCl_2 +H_2$ 

Ta có $ \dfrac{0,2}{1} <\dfrac{0,9}{2} \to Zn$ hết, $HCl$ dư. 

$b,$ Theo phương trình, ta có:

$n_{HCl \ dư}=0,9-0,4=0,5(mol)$ 

$\to m_{HCl \ dư}=0,5.36,5=18,25(g)$ 

$c, n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$ 

$\to m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)$ 

$d, n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$ 

$\to V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$ 

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved