Một loại dầu diesel sinh học (C17H30O2 – methyl ester) được sản xuất bằng phương pháp transester hóa (nguyên liệu là methanol và triglyceride – chiết xuất từ táo). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol C17H30O2...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính lượng điện năng tiêu thụ của bóng đèn LED**: - Công suất của bóng đèn LED là 20 W. - Thời gian thắp sáng là 6 giờ. - Lượng điện năng tiêu thụ (a) được tính bằng công thức: \[ a = công suất \times thời gian = 20 \, W \times 6 \, h = 20 \, W \times 6 \times 3600 \, s = 432000 \, J \] - Chuyển đổi sang Wh: \[ a = \frac{432000 \, J}{3600 \, s/h} = 120 \, Wh \] 2. **Tính lượng nhiệt năng cần thiết để sản xuất lượng điện năng trên**: - Hiệu suất chuyển đổi từ nhiệt năng sang điện năng là 58%, do đó lượng nhiệt năng cần thiết (Q) được tính bằng: \[ Q = \frac{a}{hiệu suất} = \frac{120 \, Wh}{0.58} \approx 206.897 \, Wh \] 3. **Tính số mol C17H30O2 cần thiết để sản xuất lượng nhiệt năng trên**: - 1 Wh = 3600 J, do đó: \[ Q = 206.897 \, Wh \times 3600 \, J/Wh \approx 744,000 \, J \] - Năng lượng thu được từ 1 mol C17H30O2 là 4502.5 kJ = 4502500 J. - Số mol C17H30O2 cần thiết (n) được tính bằng: \[ n = \frac{744000 \, J}{4502500 \, J/mol} \approx 0.165 \, mol \] 4. **Tính khối lượng của C17H30O2 cần thiết**: - Khối lượng mol của C17H30O2 là 17 + (30/1000) + (2*16) = 17 + 0.03 + 32 = 49.03 g/mol. - Khối lượng cần thiết (m) là: \[ m = n \times khối lượng \, mol = 0.165 \, mol \times 49.03 \, g/mol \approx 8.09 \, g \] 5. **Tính thể tích V của diesel sinh học B100**: - Khối lượng riêng của diesel sinh học là 0.9 g/cm³ = 0.9 g/mL. - Thể tích V được tính bằng: \[ V = \frac{m}{khối lượng \, riêng} = \frac{8.09 \, g}{0.9 \, g/mL} \approx 8.99 \, mL \] Cuối cùng, làm tròn kết quả đến hàng phần mười, ta có: \[ V \approx 9.0 \, mL \] **Kết quả**: Thể tích V của diesel sinh học B100 cần thiết là khoảng 9.0 mL.