Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol của AgNO3 - Khối lượng dung dịch AgNO3 = 78 ml × 1,09 g/ml = 85,62 g - Khối lượng AgNO3 trong dung dịch = 10% × 85,62 g = 8,562 g - Khối lượng mol của AgNO3 = 169,87 g/mol - Số mol AgNO3 = 8,562 g / 169,87 g/mol ≈ 0,0505 mol ### Bước 2: Tính số mol HCl - Nồng độ HCl = 1,5 mol/L - Thể tích HCl = 13,3 ml = 0,0133 L - Số mol HCl = 1,5 mol/L × 0,0133 L = 0,01995 mol ### Bước 3: Phân tích phản ứng - AgNO3 phản ứng với KBr và NaI để tạo ra kết tủa AgBr và AgI. - Phương trình phản ứng: - AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 - AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3 ### Bước 4: Tính số mol của KBr và NaI - Số mol AgBr và AgI tạo thành sẽ bằng số mol AgNO3 đã phản ứng. - Tổng số mol HCl phản ứng với các muối KBr và NaI là 0,01995 mol. - Mỗi mol muối sẽ phản ứng với 1 mol HCl. ### Bước 5: Tính số mol KBr và NaI - Gọi x là số mol KBr và y là số mol NaI. - Ta có hệ phương trình: - x + y = 0,0505 (số mol AgNO3) - x + y = 0,01995 (số mol HCl) ### Bước 6: Giải hệ phương trình - Từ phương trình thứ hai, ta có x + y = 0,01995. - Từ phương trình thứ nhất, ta có x + y = 0,0505. - Điều này cho thấy có sự không nhất quán, vì số mol HCl phản ứng không đủ để phản ứng với tất cả AgNO3. ### Bước 7: Tính thành phần phần trăm khối lượng - Giả sử toàn bộ AgNO3 đã phản ứng với KBr và NaI. - Khối lượng KBr và NaI trong hỗn hợp ban đầu là 3,88 g. - Tính phần trăm khối lượng của KBr và NaI trong hỗn hợp. ### Bước 8: Tính thể tích HCl cần dùng - Số mol HCl đã dùng là 0,01995 mol. - Thể tích HCl ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) = số mol × 22,4 L/mol. - Thể tích HCl = 0,01995 mol × 22,4 L/mol ≈ 0,447 L = 447 ml. ### Kết luận - Thành phần phần trăm khối lượng của KBr và NaI trong hỗn hợp ban đầu cần được tính toán thêm dựa trên số mol cụ thể. - Thể tích HCl cần dùng để tạo ra lượng axit clohiđric đã dùng là khoảng 447 ml.