Cho m gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, thu được 9,6 gam kim loại Cu. Giá trị của m là

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa bột sắt (Fe) và dung dịch đồng(II) sulfat (CuSO4): \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe sẽ phản ứng với 1 mol CuSO4 để tạo ra 1 mol Cu. Bây giờ, chúng ta cần tính số mol của đồng (Cu) thu được. Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. Do đó, số mol Cu thu được là: \[ n_{Cu} = \frac{9,6 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,151 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, số mol Fe tham gia phản ứng cũng bằng số mol Cu thu được, tức là: \[ n_{Fe} = n_{Cu} = 0,151 \text{ mol} \] Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Vậy khối lượng của Fe tham gia phản ứng là: \[ m = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,151 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} \approx 8,456 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là khoảng 8,46 g. **Đáp án:** m ≈ 8,46 g.