Tính toán và nêu tiến trình pha 0,5 lít dung dịch axit oxalic 0,1N từ chất gốc là H2C2O4.2H2O

Để tính toán và nêu tiến trình pha 0,5 lít dung dịch axit oxalic 0,1N từ chất gốc H2C2O4.2H2O, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Xác định nồng độ mol của dung dịch cần pha**: - Nồng độ 0,1N tương đương với 0,1 mol/lít (vì axit oxalic là axit hai proton, nên nồng độ mol bằng nồng độ normal). 2. **Tính số mol axit oxalic cần thiết**: - Số mol cần thiết = Nồng độ mol × Thể tích (lít) - Số mol cần thiết = 0,1 mol/lít × 0,5 lít = 0,05 mol 3. **Tính khối lượng của H2C2O4.2H2O cần dùng**: - Khối lượng mol của H2C2O4.2H2O = 2(1) + 2(12) + 4(16) + 2(18) = 90 g/mol - Khối lượng cần dùng = Số mol × Khối lượng mol - Khối lượng cần dùng = 0,05 mol × 90 g/mol = 4,5 g 4. **Tiến trình pha chế**: - Cân 4,5 g H2C2O4.2H2O. - Hòa tan 4,5 g axit oxalic trong một lượng nước nhỏ (khoảng 100-200 ml) để đảm bảo axit tan hoàn toàn. - Sau khi axit đã tan, thêm nước cất từ từ cho đến khi tổng thể tích đạt 0,5 lít. 5. **Kiểm tra pH (nếu cần)**: - Có thể kiểm tra pH của dung dịch để đảm bảo nồng độ axit đạt yêu cầu. Như vậy, bạn đã hoàn thành việc pha chế dung dịch axit oxalic 0,1N từ H2C2O4.2H2O.