1.Nung 90 gam CaCO3 đến khi hiệu suất đạt 70% thu được m gam CaO.Giá trị của m là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng phân hủy của canxi cacbonat (CaCO3) thành canxi oxit (CaO) và khí carbon dioxide (CO2): \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol CaCO3 sẽ tạo ra 1 mol CaO. **Bước 1: Tính số mol của CaCO3.** Khối lượng mol của CaCO3 là: - Ca: 40 g/mol - C: 12 g/mol - O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol Tổng khối lượng mol của CaCO3 là: \[ 40 + 12 + 48 = 100 \text{ g/mol} \] Số mol của 90 gam CaCO3 là: \[ n = \frac{90 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.9 \text{ mol} \] **Bước 2: Tính số mol CaO thu được.** Vì hiệu suất phản ứng là 70%, nên số mol CaO thu được sẽ là: \[ n_{\text{CaO}} = n_{\text{CaCO}_3} \times 70\% = 0.9 \text{ mol} \times 0.7 = 0.63 \text{ mol} \] **Bước 3: Tính khối lượng của CaO.** Khối lượng mol của CaO là: - Ca: 40 g/mol - O: 16 g/mol Tổng khối lượng mol của CaO là: \[ 40 + 16 = 56 \text{ g/mol} \] Khối lượng CaO thu được là: \[ m = n_{\text{CaO}} \times \text{khối lượng mol của CaO} = 0.63 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 35.28 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là: \[ m \approx 35.28 \text{ g} \] **Đáp án:** m ≈ 35.28 g.