Nung Cu(No3)2 thu được CuO,NO2 và O2 theo phương trình sau: 2Cu(NO3)2 ___> 2CuO + 4NO2 + O2 Muốn thu được 6.1975 lít hỗn hợp 2 khí NO2 và O2(ở đktc) thì phải nung bao nhiêu gam Cu(NO3)2 (điều kiện chuẩ...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của hỗn hợp khí NO2 và O2 mà chúng ta muốn thu được. 1. **Tính số mol của hỗn hợp khí:** - Thể tích hỗn hợp khí là 6.1975 lít. - Ở điều kiện chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 24.79 lít. - Số mol hỗn hợp khí = $$ $$ 2. **Tính số mol của từng khí trong hỗn hợp:** - Theo phương trình phản ứng: $$ - Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol Cu(NO3)2 tạo ra 4 mol NO2 và 1 mol O2. - Tổng số mol khí tạo ra từ 2 mol Cu(NO3)2 là $$ mol khí. - Từ đó, tỉ lệ mol của NO2 và O2 là 4:1. Gọi số mol của NO2 là $$ và số mol của O2 là $$: - $$ - $$ - Tổng số mol khí: $$ - Giải ra: $$ Vậy: - $$ mol - $$ mol 3. **Tính số mol Cu(NO3)2 cần thiết:** - Theo phương trình phản ứng, 2 mol Cu(NO3)2 tạo ra 5 mol khí. - Vậy số mol Cu(NO3)2 cần thiết để tạo ra 0.249 mol khí là: $$ 4. **Tính khối lượng Cu(NO3)2:** - Khối lượng mol của Cu(NO3)2 = 63.55 (Cu) + 2 × (14.01 (N) + 3 × 16 (O)) = 63.55 + 2 × (14.01 + 48) = 63.55 + 124.02 = 187.57 g/mol. - Khối lượng Cu(NO3)2 cần thiết: $$ **Kết luận:** Để thu được 6.1975 lít hỗn hợp khí NO2 và O2, cần nung khoảng 18.67 gam Cu(NO3)2.