Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của các ion trong dung dịch hỗn hợp X. 1. **Tính số mol của KF và KCl trong dung dịch X:** - Dung dịch KF 0,2 M: \[ n_{KF} = C \times V = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,04 \, \text{mol} \] - Dung dịch KCl 0,3 M: \[ n_{KCl} = C \times V = 0,3 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,06 \, \text{mol} \] 2. **Tính số mol của các ion trong dung dịch:** - Ion \( K^+ \) từ KF và KCl: \[ n_{K^+} = n_{KF} + n_{KCl} = 0,04 + 0,06 = 0,1 \, \text{mol} \] - Ion \( F^- \) từ KF: \[ n_{F^-} = n_{KF} = 0,04 \, \text{mol} \] - Ion \( Cl^- \) từ KCl: \[ n_{Cl^-} = n_{KCl} = 0,06 \, \text{mol} \] 3. **Phản ứng với AgNO3:** - Phản ứng xảy ra giữa các ion \( F^- \) và \( Cl^- \) với \( Ag^+ \) từ \( AgNO_3 \): \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \, (kết \, tủa) \] \[ Ag^+ + F^- \rightarrow AgF \, (kết \, tủa) \] 4. **Tính số mol kết tủa:** - Số mol \( AgCl \) tạo thành: \[ n_{AgCl} = n_{Cl^-} = 0,06 \, \text{mol} \quad (vì \, Cl^- \, là \, chất \, giới hạn) \] - Số mol \( AgF \) tạo thành: \[ n_{AgF} = n_{F^-} = 0,04 \, \text{mol} \] 5. **Tính khối lượng kết tủa:** - Khối lượng của \( AgCl \): \[ m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0,06 \, \text{mol} \times 143,5 \, \text{g/mol} = 8,61 \, \text{g} \] - Khối lượng của \( AgF \): \[ m_{AgF} = n_{AgF} \times M_{AgF} = 0,04 \, \text{mol} \times 126,9 \, \text{g/mol} = 5,076 \, \text{g} \] 6. **Tổng khối lượng kết tủa:** \[ m = m_{AgCl} + m_{AgF} = 8,61 \, \text{g} + 5,076 \, \text{g} = 13,686 \, \text{g} \] Vậy khối lượng kết tủa thu được là **13,686 g**.