Giúp mình với! tích 6,72 lít (đktc) . Tính thành phần % khối lượng mỗi muối trong hh X,Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có,ion NH4+ ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch,Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần,trăm của Cu(NO3)2 trong X là,A. 28,66%. B. 29,89%. C. 30,08%. D. 27,09%. v,Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam'HNO3 50,4%, sau khi kim,loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B . Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu,được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0,gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam,chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao nhất có giá trị,gần với giá trị nào sau đây:,Câu 10. Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm $AgNO_3$ và $KNO_3$ thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y với,a mol $NO_2$ rồi cho toàn bộ vào nước chỉ thu được 6 lít dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có $pH=1.$ Giá,trị của a là,A. 0,5. B. 0.4. C. 0,3. D. 0,2.,Câu 11: Nung 8,91 gam hỗn hợp gồm $Cu(NO_3)_2$ và $BaSO_4$ trong bình kín không có không khí, sau một thời,gian thu được 7,29 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thu hoàn toàn X vào 300 ml $H_2O$ được dung dịch Y.,Dung dịch Y có pH là:A. 2,15. B. 1,00. C. 2,00. D. 1,52.,Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g muối Nitrate của kim loại M. Thu được 8g oxit kim loại tương ứng. M là,m loại:,A. Cu B. Mg C. Fe D. Zn,Câu 13: Nung hoàn toàn 27,3g hỗn hợp $NaNO_3$ và $Cu(NO_3)_2.$ Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào $H_2O$ thì,có 1,12 lít khí không bị hấp thụ. Khối lượng $Cu(NO_3)_2$ trong hỗn hợp là,A. 28,2g B. 8,6g C. 4,4g D. 18,8g,Câu 14: Đem nung 36,3 gam $Fe(NO_3)_3$ sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng 20,1gam. Thể,1

Question

Accepted Answer

Câu 11

Gọi số mol của Cu(NO₃)₂ và BaSO₄ lần lượt là x và y mol

$\Rightarrow 188x+233y=8,91$ (1)

$2Cu( NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2} +O_{2}$

Theo phương trình: $n_{CuO} =n_{Cu( NO_{3})_{2}} =x\ mol$

Chất rắn sau nung gồm CuO và BaSO₄

$\Rightarrow 80x+233y=7,29$ (2)

Lấy (1) – (2) ta được:

$108x=1,62$

$\Rightarrow x=0,015\ mol$

Theo phương trình:

+ $n_{NO_{2}} =2n_{Cu( NO_{3})_{2}} =2.0,015=0,03\ mol$

+ $n_{O_{2}} =\frac{1}{2} n_{Cu( NO_{3})_{2}} =\frac{1}{2} .0,015=0,0075\ mol$

$4NO_{2} +O_{2} +2H_{2} O\rightarrow 4HNO_{3}$

Theo phương trình: $n_{HNO_{3}} =n_{NO_{2}} =4n_{O_{2}} =0,03\ mol$

$\Rightarrow n_{H^{+}} =n_{HNO_{3}} =0,03\ mol$
$\Rightarrow \left[ H^{+}\right] =\frac{n}{V} =\frac{0,03}{0,3} =0,1\ M$

$\Rightarrow pH=-\log\left[ H^{+}\right] =-\log 0,1=1$

Vậy chọn B