giúp mình với

Để tính hiệu suất của phản ứng điều chế isopropyl formate, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng hóa học và tính toán số mol của các chất tham gia. 1. **Phương trình phản ứng**: Phản ứng giữa axit formic (HCOOH) và isopropyl alcohol ((CH₃)₂CHOH) sẽ tạo ra isopropyl formate ((CH₃)₂CHOCOH) và nước (H₂O). Phương trình phản ứng có thể được viết như sau: \[ HCOOH + (CH₃)₂CHOH \rightarrow (CH₃)₂CHOCOH + H₂O \] 2. **Tính số mol của các chất**: - Khối lượng axit formic (HCOOH) = 9,2 g - Khối lượng isopropyl alcohol ((CH₃)₂CHOH) = 18 g Tính số mol của từng chất: - Khối lượng mol của HCOOH = 46 g/mol - Khối lượng mol của (CH₃)₂CHOH = 60 g/mol Số mol HCOOH: \[ n_{HCOOH} = \frac{9,2 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol} \] Số mol (CH₃)₂CHOH: \[ n_{(CH₃)₂CHOH} = \frac{18 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} \approx 0,3 \text{ mol} \] 3. **Xác định chất giới hạn**: Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng là 1:1. Do đó, HCOOH là chất giới hạn vì nó có số mol ít hơn. 4. **Tính số mol sản phẩm thu được**: Theo tỉ lệ phản ứng, số mol isopropyl formate thu được sẽ bằng số mol của HCOOH, tức là 0,2 mol. 5. **Tính khối lượng isopropyl formate thu được**: Khối lượng mol của isopropyl formate ((CH₃)₂CHOCOH) = 74 g/mol. Khối lượng sản phẩm thu được: \[ m_{(CH₃)₂CHOCOH} = n_{(CH₃)₂CHOCOH} \times M_{(CH₃)₂CHOCOH} = 0,2 \text{ mol} \times 74 \text{ g/mol} = 14,8 \text{ g} \] 6. **Tính hiệu suất**: Hiệu suất của phản ứng được tính bằng công thức: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{\text{Khối lượng sản phẩm thực tế}}{\text{Khối lượng sản phẩm lý thuyết}} \times 100\% \] Trong đó, khối lượng sản phẩm thực tế là 11 g (theo đề bài), và khối lượng sản phẩm lý thuyết là 14,8 g. Tính hiệu suất: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{11 \text{ g}}{14,8 \text{ g}} \times 100\% \approx 74,32\% \] **Kết luận**: Hiệu suất của phản ứng điều chế isopropyl formate là khoảng 74,32%.