Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KC1 0,2M và Cu(NO3)2: 0,4M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi I= 2A trong thời gian 24125 giây thì dùng điện phân, ở anot thoát ra...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng bước của quá trình điện phân và phản ứng hóa học xảy ra. 1. **Tính số mol khí thoát ra ở anot:** - Khí thoát ra ở anot là khí clo (Cl2) từ điện phân dung dịch KC1. - Theo định luật Faraday, số mol khí thoát ra có thể tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ - $$ - $$ (số electron cần thiết để tạo ra 1 mol Cl2) - $$ (hằng số Faraday) Tính số mol khí Cl2: $$ 2. **Tính thể tích khí Cl2 thoát ra:** - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích 22,4 lít. $$ (Kết quả này không khớp với 3.36 lít, có thể do có sự nhầm lẫn trong thông tin đề bài. Tuy nhiên, ta sẽ tiếp tục với 3.36 lít khí Cl2 đã cho.) 3. **Tính số mol Cl2 thoát ra từ 3.36 lít:** $$ 4. **Tính số mol KC1 đã tham gia phản ứng:** - Mỗi mol KC1 sẽ tạo ra 1 mol Cl2, do đó số mol KC1 tham gia phản ứng cũng là 0.15 mol. 5. **Tính số mol Cu(NO3)2:** - Dung dịch Cu(NO3)2 có nồng độ 0.4M, và ta cần biết thể tích dung dịch để tính số mol. Giả sử thể tích dung dịch là V lít, số mol Cu(NO3)2 là: $$ 6. **Phản ứng giữa Fe và Cu(NO3)2:** - Khi cho Fe vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra là: $$ - Số mol Cu tạo ra sẽ bằng số mol Fe đã phản ứng. 7. **Tính khối lượng chất rắn không tan:** - Theo đề bài, sau phản ứng có 0.6m gam chất rắn không tan. Chất rắn này là Cu. - Khối lượng Cu tạo ra từ phản ứng là: $$ - Số mol Cu tạo ra bằng số mol Fe đã phản ứng. 8. **Tính m:** - Nếu số mol Cu tạo ra là $$, thì: $$ - Từ đó, ta có thể tính được m. Giả sử $$ mol (từ phản ứng với KC1), ta có: $$ $$ Vậy giá trị của m là khoảng 15.88 gam.