kiểm tra hoá học

**Câu 20:** Để tính nồng độ phần trăm của aldehyde formic trong dung dịch formol, ta cần biết số mol của Ag thu được từ phản ứng với thuốc thử Tollens. 1. Tính số mol Ag: - Khối lượng Ag = 10,8 g - Khối lượng mol của Ag = 108 g/mol - Số mol Ag = 10,8 g / 108 g/mol = 0,1 mol 2. Phản ứng giữa aldehyde formic (HCOH) và thuốc thử Tollens: \[ HCOH + 2Ag^+ + 2OH^- \rightarrow HCOO^- + 2Ag + H_2O \] Từ phản ứng trên, 1 mol aldehyde formic sẽ tạo ra 2 mol Ag. Vậy số mol aldehyde formic là: \[ n_{HCOH} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ mol} \] 3. Tính khối lượng aldehyde formic: - Khối lượng mol của HCOH = 30 g/mol - Khối lượng aldehyde formic = 0,05 mol × 30 g/mol = 1,5 g 4. Tính nồng độ phần trăm: - Khối lượng dung dịch formol = 1,97 g - Nồng độ phần trăm = \(\frac{1,5}{1,97} \times 100\% \approx 76,1\%\) Tuy nhiên, có thể có sự nhầm lẫn trong khối lượng dung dịch formol. Nếu dung dịch formol có khối lượng lớn hơn, nồng độ phần trăm sẽ giảm. Cần kiểm tra lại thông tin. **Câu 21:** Để phân biệt ethylene (C2H4) và ethane (C2H6), ta có thể sử dụng dung dịch nước bromine (Br2). Ethylene sẽ phản ứng với nước bromine và làm mất màu dung dịch, trong khi ethane sẽ không phản ứng. Vậy đáp án là: **D. dung dịch nước bromine.** **Câu 22:** 1. Gọi hai alcohol là R1OH và R2OH, với R1 và R2 là các gốc carbon kế tiếp nhau. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2 là 13,75. - Tính tỉ khối hơi: \[ d_{X/H_2} = \frac{M_X}{M_{H_2}} \Rightarrow M_X = 13,75 \times 2 = 27,5 \text{ g/mol} \] 2. Tính số mol Ag thu được từ phản ứng với AgNO3: - Khối lượng Ag = 64,8 g - Số mol Ag = 64,8 g / 108 g/mol = 0,6 mol - Từ phản ứng, 1 mol alcohol sẽ tạo ra 1 mol Ag. Vậy số mol alcohol là 0,6 mol. 3. Tính khối lượng m: - Mỗi alcohol có khối lượng mol trung bình là 27,5 g/mol, do đó: \[ m = 0,6 \text{ mol} \times 27,5 \text{ g/mol} = 16,5 \text{ g} \] Tuy nhiên, cần kiểm tra lại các thông số để xác định chính xác m. **Câu 23:** 1. Tính khối lượng propane và butane trong bình gas: - Khối lượng propane = 12 kg × 27,5% = 3,3 kg - Khối lượng butane = 12 kg - 3,3 kg = 8,7 kg 2. Tính số mol của propane và butane: - Số mol propane = 3,3 kg / 44 g/mol = 75 mol - Số mol butane = 8,7 kg / 58 g/mol = 150 mol 3. Tính lượng nhiệt tỏa ra: - Nhiệt tỏa ra từ propane = 75 mol × 2220 kJ/mol = 166500 kJ - Nhiệt tỏa ra từ butane = 150 mol × 2850 kJ/mol = 427500 kJ - Tổng nhiệt tỏa ra = 166500 kJ + 427500 kJ = 594000 kJ 4. Tính lượng nhiệt tiêu thụ trong một tháng: - Nhiệt tiêu thụ trong một ngày = 10000 kJ - Nhiệt tiêu thụ trong một tháng = 10000 kJ/ngày × 30 ngày = 300000 kJ - Hiệu suất sử dụng nhiệt = 70%, nên nhiệt thực tế sử dụng = 300000 kJ × 0,7 = 210000 kJ 5. Tính số tiền cần trả: - Giá gas = 400000 đồng/bình - Số tiền cần trả = (210000 kJ / 594000 kJ) × 400000 đồng = 141000 đồng Vậy số tiền hộ gia đình X cần trả cho việc mua gas trong một tháng gần nhất với giá trị nào sau đây là: **B. 250000 đồng.**