Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KC1 0,2M và Cu(NO3)2: 0,4M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi 1= 2A trong thời gian 24125 giây thì dùng điện phân, ở anot thoát ra...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước như sau: 1. **Tính số mol khí thoát ra ở anot**: - Khí thoát ra ở anot trong quá trình điện phân dung dịch KC1 và Cu(NO3)2 là khí clo (Cl2) từ KC1. - Sử dụng công thức: $$, trong đó: - $$ là thể tích khí (lít), - $$ là cường độ dòng điện (A), - $$ là thời gian (s), - $$ là số electron cần thiết để tạo ra 1 mol khí (đối với Cl2, n = 2), - $$ là hằng số Faraday (96485 C/mol). - Thay số vào công thức: $$ - Tính số mol khí Cl2: $$ 2. **Tính số mol Cu2+ bị khử**: - Mỗi mol Cu2+ sẽ nhận 2 electron để trở thành Cu. Do đó, số mol Cu2+ bị khử là: $$ 3. **Tính khối lượng Cu thu được**: - Khối lượng Cu thu được: $$ 4. **Tính số mol N+5 trong dung dịch**: - Sau điện phân, dung dịch chứa Cu và ion N+5. Khi cho Fe vào, Fe sẽ khử N+5 thành N2. - Giả sử số mol N+5 là $$. 5. **Tính khối lượng chất rắn không tan**: - Chất rắn không tan là Fe2O3 (do Fe phản ứng với ion N+5). - Khối lượng chất rắn không tan là 0,6m gam. 6. **Tính toán m**: - Số mol Fe tham gia phản ứng là $$. - Số mol N+5 bị khử là $$. - Từ đó, ta có: $$ - Số mol N+5 cần thiết để tạo ra 0,15 mol N2 là 0,15 mol (vì 1 mol N2 cần 2 mol N+5). - Do đó, ta có phương trình: $$ **Kết luận**: Giá trị của $$ là 14 gam.