Hợp chất A tạo thành từ các ion M+ và X2-. Trong phân tử A có 140 hạt các loại, trong đó hạt mang điện bằng 65,714% tổng số hạt. Số khối của M hơn X là 23. Tìm M và X

Để giải bài toán này, ta sẽ phân tích các thông tin đã cho. 1. **Số hạt trong hợp chất A**: Tổng số hạt là 140. 2. **Số hạt mang điện**: 65,714% tổng số hạt là hạt mang điện. Tính số hạt mang điện: \[ Số \ hạt \ mang \ điện = 140 \times 0.65714 \approx 92.0 \ (hạt) \] Số hạt không mang điện sẽ là: \[ Số \ hạt \ không \ mang \ điện = 140 - 92 \approx 48.0 \ (hạt) \] 3. **Cấu trúc của hợp chất A**: Hợp chất A được tạo thành từ các ion M+ và X2-. Gọi số mol của M là \( n_M \) và số mol của X là \( n_X \). Ta có: - Mỗi ion M+ có 1 hạt mang điện. - Mỗi ion X2- có 2 hạt mang điện. Do đó, số hạt mang điện trong hợp chất A sẽ là: \[ n_M + 2n_X = 92 \] 4. **Số hạt không mang điện**: Số hạt không mang điện trong hợp chất A là số hạt của các ion M+ và X2- không mang điện. Vì các ion này đều mang điện, nên số hạt không mang điện sẽ là số hạt của các nguyên tử trong hợp chất. Ta có: \[ n_M + n_X = 48 \] 5. **Giải hệ phương trình**: Từ hai phương trình trên, ta có: \[ n_M + 2n_X = 92 \quad (1) \] \[ n_M + n_X = 48 \quad (2) \] Từ (2), ta có: \[ n_M = 48 - n_X \] Thay vào (1): \[ (48 - n_X) + 2n_X = 92 \] \[ 48 + n_X = 92 \] \[ n_X = 44 \] Thay \( n_X \) vào (2): \[ n_M + 44 = 48 \Rightarrow n_M = 4 \] 6. **Tính số khối**: Theo đề bài, số khối của M hơn X là 23. Gọi số khối của X là \( A_X \) và số khối của M là \( A_M \): \[ A_M = A_X + 23 \] 7. **Tính số khối tổng**: Tổng số khối của hợp chất A sẽ là: \[ 4A_M + 44A_X \] Thay \( A_M \) vào: \[ 4(A_X + 23) + 44A_X = 140 \] \[ 4A_X + 92 + 44A_X = 140 \] \[ 48A_X + 92 = 140 \] \[ 48A_X = 48 \Rightarrow A_X = 1 \] Từ đó, ta tính được: \[ A_M = 1 + 23 = 24 \] 8. **Kết luận**: - M có số khối 24, là nguyên tố Magie (Mg). - X có số khối 1, là nguyên tố Hydro (H). Vậy, M là Magie (Mg) và X là Hydro (H).