Cho 1 dây Cu vào dung dịch AgNO3 1M a) tính khối lượng Cu b) tính khối lượng Ag sinh ra c) Khối lượng dây Cu thay đổi ntn Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng giữa đồng (Cu) và dung dịch bạc nitrat (AgNO3): \[ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \] a) **Tính khối lượng Cu:** Giả sử khối lượng của dây Cu ban đầu là \( m_{Cu} \) gam. Để tính khối lượng Cu, ta cần biết số mol của Cu. Nếu dây Cu có khối lượng \( m_{Cu} \) gam, thì số mol của Cu sẽ là: \[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{64} \] Trong phản ứng, 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO3. Nếu dung dịch AgNO3 1M, thì 1 lít dung dịch chứa 1 mol AgNO3. Nếu ta có \( V \) lít dung dịch AgNO3, thì số mol AgNO3 là: \[ n_{AgNO3} = 1 \times V \] Để Cu phản ứng hoàn toàn, ta cần: \[ n_{AgNO3} = 2 \times n_{Cu} \] Vậy: \[ 1 \times V = 2 \times \frac{m_{Cu}}{64} \] Từ đó, ta có thể tính được khối lượng Cu nếu biết thể tích dung dịch AgNO3. b) **Tính khối lượng Ag sinh ra:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu sẽ sinh ra 2 mol Ag. Do đó, số mol Ag sinh ra sẽ là: \[ n_{Ag} = 2 \times n_{Cu} = 2 \times \frac{m_{Cu}}{64} \] Khối lượng Ag sinh ra sẽ là: \[ m_{Ag} = n_{Ag} \times 108 = 2 \times \frac{m_{Cu}}{64} \times 108 \] c) **Khối lượng dây Cu thay đổi như thế nào:** Khối lượng dây Cu sẽ giảm đi do Cu đã phản ứng với AgNO3. Khối lượng giảm sẽ bằng khối lượng Cu đã phản ứng. Nếu \( m_{Cu} \) là khối lượng ban đầu của dây Cu, thì khối lượng Cu còn lại sau phản ứng sẽ là: \[ m_{Cu\_sau} = m_{Cu} - m_{Cu\_phản\_ứng} \] Trong đó \( m_{Cu\_phản\_ứng} \) là khối lượng Cu đã phản ứng, có thể tính từ số mol Cu đã phản ứng. Tóm lại, để có kết quả cụ thể, bạn cần biết thể tích dung dịch AgNO3 mà bạn sử dụng. Nếu có thông tin cụ thể hơn, mình có thể giúp bạn tính toán chính xác hơn.