"Vì sao nguyên tử lại cần phải chia sẻ hoặc trao đổi electron để tạo thành liên kết hóa học, và điều này ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các chất?"

Nguyên tử cần phải chia sẻ hoặc trao đổi electron để tạo thành liên kết hóa học vì nguyên tử muốn đạt được cấu hình electron ổn định, thường là giống như cấu hình của khí hiếm. Cấu hình ổn định này thường đạt được khi nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (nguyên tắc octet) hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng (đối với heli). Có hai loại liên kết hóa học chính: 1. **Liên kết cộng hóa trị**: Đây là liên kết được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ electron. Ví dụ, trong phân tử nước (H₂O), mỗi nguyên tử hydro chia sẻ một electron với nguyên tử oxy, tạo thành liên kết cộng hóa trị. 2. **Liên kết ion**: Đây là liên kết được hình thành khi một nguyên tử trao đổi electron với nguyên tử khác, dẫn đến sự hình thành ion dương và ion âm. Ví dụ, trong muối ăn (NaCl), natri (Na) mất một electron để trở thành ion dương (Na⁺), trong khi clo (Cl) nhận một electron để trở thành ion âm (Cl⁻). Tính chất của các chất bị ảnh hưởng bởi loại liên kết hóa học mà chúng có. Ví dụ: - **Chất rắn ion** (như NaCl) thường có điểm nóng chảy cao và dẫn điện khi hòa tan trong nước do sự hiện diện của các ion tự do. - **Chất có liên kết cộng hóa trị** (như nước) thường có điểm sôi thấp hơn và không dẫn điện trong trạng thái rắn hoặc lỏng vì không có ion tự do. Tóm lại, việc chia sẻ hoặc trao đổi electron giúp nguyên tử đạt được cấu hình ổn định, và điều này ảnh hưởng đến tính chất vật lý và hóa học của các chất.