Trong một phòng thi nghiệm, 23 gam HCL được hòa tan trong 1 lit nước. Hỗn hợp này được sử dụng để trung hòa 4,6 gam butylamine. Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng là Giúp mình với!

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định nồng độ mol của dung dịch HCl và sau đó tính toán thể tích dung dịch HCl đã sử dụng để trung hòa butylamine. 1. **Tính số mol HCl trong dung dịch:** - Khối lượng HCl = 23 gam - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol - Số mol HCl = Khối lượng HCl / Khối lượng mol HCl = 23 g / 36,5 g/mol ≈ 0,630 mol 2. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:** - Dung dịch HCl được hòa tan trong 1 lít nước, do đó nồng độ mol của dung dịch HCl là: - Nồng độ mol HCl = Số mol HCl / Thể tích dung dịch (lít) = 0,630 mol / 1 lít = 0,630 M 3. **Tính số mol butylamine:** - Khối lượng butylamine = 4,6 gam - Khối lượng mol của butylamine (C4H11N) ≈ 73 g/mol (tính từ các nguyên tố: C, H, N) - Số mol butylamine = Khối lượng butylamine / Khối lượng mol butylamine = 4,6 g / 73 g/mol ≈ 0,063 mol 4. **Phản ứng trung hòa giữa HCl và butylamine:** - Phản ứng giữa HCl và butylamine là phản ứng 1:1, tức là 1 mol HCl sẽ trung hòa 1 mol butylamine. - Do đó, số mol HCl cần thiết để trung hòa 0,063 mol butylamine là 0,063 mol. 5. **Tính thể tích dung dịch HCl đã sử dụng:** - Số mol HCl đã sử dụng = 0,063 mol - Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng = Số mol HCl / Nồng độ mol HCl = 0,063 mol / 0,630 M ≈ 0,100 lít = 100 ml **Kết luận:** Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng để trung hòa 4,6 gam butylamine là khoảng 100 ml.