Giúp tôi với SOS

**Câu 1: Viết phương trình chữ của các phản ứng hóa học trong các quá trình biến đổi sau:** a. Đốt cồn trong không khí tạo thành khí cacbonic và nước: - Cồn + Oxy → Khí cacbonic + Nước b. Đốt bột nhôm trong không khí, tạo thành nhôm oxit: - Nhôm + Oxy → Nhôm oxit c. Điện phân nước, thu được khí hiđro và oxi: - Nước → Khí hiđro + Khí oxi --- **Câu 2: Bơm đầy một loại khí vào quả bóng, thấy quả bóng bị đẩy bay lên. Hỏi trong quả bóng có thể chứa những loại khí nào sau đây? Acetylen $$ oxygen $$ hydrogen $$ carbon dioxide $$ sunfur dioxide $$ Hãy giải thích.** Trong quả bóng có thể chứa khí hiđro $$ vì khí hiđro nhẹ hơn không khí, giúp quả bóng bay lên. Các khí khác như oxy $$, cacbon điôxít $$, sunfur điôxít $$ và acetylen $$ nặng hơn không khí hoặc có khối lượng tương đương, do đó không thể làm quả bóng bay lên. --- **Câu 3: Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng. Giải thích định luật.** Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu rằng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm tạo thành. Giải thích: Điều này có nghĩa là không có khối lượng nào bị mất đi hay sinh ra trong quá trình phản ứng, mà chỉ có sự chuyển đổi từ dạng này sang dạng khác. Điều này được chứng minh qua nhiều thí nghiệm hóa học. --- **Câu 4: Ở $$ một dung dịch có chứa 20 g NaCl trong 80 g nước.** a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên: - Nồng độ phần trăm = (Khối lượng chất tan / (Khối lượng chất tan + Khối lượng dung môi)) × 100% - Nồng độ phần trăm = (20 g / (20 g + 80 g)) × 100% = (20 g / 100 g) × 100% = 20% b) Dung dịch NaCl ở trên có phải dung dịch bão hoà không? Biết rằng độ tan của NaCl trong nước ở nhiệt độ này là 36 g. - Dung dịch không bão hòa vì 20 g NaCl < 36 g NaCl (độ tan). --- **Câu 5: Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của những lượng chất sau:** a) 0,15 mol Fe: - Khối lượng Fe = 0,15 mol × 56 g/mol = 8,4 g b) 1,12 mol $$: - Khối lượng $$ = 1,12 mol × 64 g/mol = 71,68 g c) Hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol đường $$: - Khối lượng NaCl = 0,1 mol × 58,5 g/mol = 5,85 g - Khối lượng đường = 0,2 mol × 342 g/mol = 68,4 g - Tổng khối lượng = 5,85 g + 68,4 g = 74,25 g --- **Câu 6: Làm bay hơi hoàn toàn m gam E, người ta thu được một thể tích khí đúng bằng thể tích chiếm bởi 0,572 gam khí $$ trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tính m biết tỉ khối hơi của E so với khí hidrogen là 28.** - Khối lượng mol của $$ = 44 g/mol. - Số mol của $$ = 0,572 g / 44 g/mol = 0,013 g/mol. - Thể tích khí $$ = số mol × thể tích mol (22,4 L/mol) = 0,013 mol × 22,4 L/mol = 0,2912 L. - Tỉ khối hơi của E so với H2 là 28, nên khối lượng mol của E = 28 × 2 g/mol = 56 g/mol. - Vậy m = số mol × khối lượng mol = 0,013 mol × 56 g/mol = 0,728 g. --- **Câu 7: Ở 25°C, độ tan của $$ trong nước 222g.** a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch $$ bão hòa ở 25°C: - Nồng độ phần trăm = (Khối lượng chất tan / (Khối lượng chất tan + Khối lượng dung môi)) × 100% - Giả sử 222 g $$ hòa tan trong 100 g nước. - Nồng độ phần trăm = (222 g / (222 g + 100 g)) × 100% = (222 g / 322 g) × 100% ≈ 69,0%. b) Để pha được 50g dung dịch $$ bão hòa ở 25°C, cần lấy bao nhiêu gam $$ và bao nhiêu gam nước? - Gọi x là khối lượng $$ cần dùng, y là khối lượng nước. - Ta có: x + y = 50 g. - Từ nồng độ phần trăm: x / (x + y) = 69,0% → x = 0,69 * 50 g = 34,5 g. - Vậy y = 50 g - 34,5 g = 15,5 g. --- Hy vọng các câu trả lời trên sẽ giúp ích cho bạn!