D x. S s z. Z

Để giải bài toán này, ta cần tiến hành từng phần một. ### a. Tìm giá trị $$ 1. **Viết phương trình phản ứng**: Phản ứng giữa CuO và axit sulfuric $$ được viết như sau: $$ 2. **Tính số mol của CuO**: Khối lượng của CuO là 32 g. Khối lượng mol của CuO là: $$ Số mol của CuO là: $$ 3. **Tính số mol của $$**: Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol của CuO và $$ là 1:1. Vậy số mol của $$ cũng là 0.4 mol. 4. **Tính khối lượng của $$**: Khối lượng mol của $$ là 98 g/mol. Vậy khối lượng $$ cần dùng là: $$ 5. **Tính khối lượng dung dịch $$**: Dung dịch $$ có nồng độ 20%. Ta có công thức: $$ => $$ **Kết quả**: $$ ### b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng Khối lượng dung dịch thu được là tổng khối lượng của CuO, $$ và nước sinh ra. Tuy nhiên, trong phản ứng này, chỉ cần tính khối lượng dung dịch $$ đã dùng, vì CuO đã phản ứng hết và không thay đổi khối lượng. Khối lượng dung dịch thu được: $$ Khối lượng nước sinh ra: - Từ phản ứng: 0.4 mol $$ được tạo ra. - Khối lượng của nước là: $$ Tổng khối lượng dung dịch thu được: $$ **Kết quả**: Khối lượng dung dịch thu được là $$. ### c. Tính C% của muối thu được Muối thu được là $$. 1. **Tính khối lượng của $$**: Số mol của $$ cũng là 0.4 mol. Khối lượng mol của $$ là: $$ Khối lượng của $$ là: $$ 2. **Tính nồng độ % của muối trong dung dịch**: Sử dụng công thức tính nồng độ %: $$ => $$ **Kết quả**: C% của muối thu được là khoảng $$.