Hộ mình với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng thông tin đã cho. 1. **Số electron của ion Y**: Theo thông tin, số electron của anion $$ bằng số electron của cation $$. Gọi số electron của $$ là $$, thì số electron của $$ cũng là $$. Tổng số electron của hợp chất XY là 20, do đó: $$ Vậy số electron của cả $$ và $$ đều là 10. 2. **Cấu hình electron của X**: Theo thông tin, cấu hình electron của $$ là $$. Cấu hình này tương ứng với nguyên tố Neon (Ne), có 10 electron. Tuy nhiên, $$ là cation $$, nên $$ phải là nguyên tố có 11 electron (Na) để khi mất 1 electron trở thành cation có 10 electron. 3. **Thông tin về Y**: Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA. Nhóm VIIA có các nguyên tố như F (Fluor), Cl (Clor), Br (Brom), I (Iot). Trong chu kỳ 2, nguyên tố duy nhất là Fluor (F) có 9 electron. Khi nhận thêm 1 electron, nó trở thành anion $$ với 10 electron. 4. **X và Y**: Từ các thông tin trên, ta có: - $$ là Na (natri), có cấu hình electron $$. - $$ là F (fluor), có cấu hình electron $$. Vậy hợp chất ion XY là NaF. **Kết luận**: Hợp chất ion XY là NaF, trong đó $$ là natri (Na) và $$ là fluor (F).