: a. Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng. Giải thích định luật. b. Đốt cháy 1,5 g kim loại Mg trong không khí thu được 2,5 g hợp chất magnessium oxide (MgO). Tính khối lượng khí oxygen đã...

Định luật bảo toàn khối lượng và các bài tập áp dụng
a. Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và giải thích:
Nội dung: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm tạo thành.

Giải thích:

Nguyên tử không mất đi và cũng không tự sinh ra: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử chỉ liên kết lại với nhau theo một cách khác, chứ không bị tạo ra hoặc mất đi.
Khối lượng các nguyên tử không đổi: Mỗi nguyên tử có một khối lượng xác định và không thay đổi trong quá trình phản ứng.
Tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng bằng nhau: Do tổng số và loại nguyên tử trước và sau phản ứng không đổi nên tổng khối lượng cũng không đổi.
b. Bài toán về phản ứng cháy của Mg:
Phương trình phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO
Khối lượng O₂ phản ứng:
Khối lượng MgO = khối lượng Mg + khối lượng O₂
=> Khối lượng O₂ = khối lượng MgO - khối lượng Mg = 2,5g - 1,5g = 1g
c. Bài toán về phản ứng giữa Fe và HCl:
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Khối lượng HCl đã dùng:
Khối lượng Fe + khối lượng HCl = khối lượng FeCl₂ + khối lượng H₂
=> Khối lượng HCl = khối lượng FeCl₂ + khối lượng H₂ - khối lượng Fe = 50,6g + 0,8g - 22,4g = 29g
d. Bài toán về phản ứng giữa Fe và S:
Phương trình phản ứng: Fe + S → FeS
Khối lượng FeS tạo thành:
Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng FeS tạo thành bằng tổng khối lượng Fe và S tham gia phản ứng.
=> Khối lượng FeS = khối lượng Fe + khối lượng S = 6g + 2,4g = 8,4g
Kết luận:

Các bài tập trên đã minh họa rõ ràng cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải quyết các bài toán hóa học liên quan đến phản ứng hóa học. Định luật này là một trong những nguyên lý cơ bản và quan trọng nhất trong hóa học.

Định luật bảo toàn khối lượng và các bài tập áp dụng
a. Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và giải thích:
Nội dung: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm tạo thành.

Giải thích:

Nguyên tử không mất đi và cũng không tự sinh ra: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử chỉ liên kết lại với nhau theo một cách khác, chứ không bị tạo ra hoặc mất đi.
Khối lượng các nguyên tử không đổi: Mỗi nguyên tử có một khối lượng xác định và không thay đổi trong quá trình phản ứng.
Tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng bằng nhau: Do tổng số và loại nguyên tử trước và sau phản ứng không đổi nên tổng khối lượng cũng không đổi.
b. Bài toán về phản ứng cháy của Mg:
Phương trình phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO
Khối lượng O₂ phản ứng:
Khối lượng MgO = khối lượng Mg + khối lượng O₂
=> Khối lượng O₂ = khối lượng MgO - khối lượng Mg = 2,5g - 1,5g = 1g
c. Bài toán về phản ứng giữa Fe và HCl:
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Khối lượng HCl đã dùng:
Khối lượng Fe + khối lượng HCl = khối lượng FeCl₂ + khối lượng H₂
=> Khối lượng HCl = khối lượng FeCl₂ + khối lượng H₂ - khối lượng Fe = 50,6g + 0,8g - 22,4g = 29g
d. Bài toán về phản ứng giữa Fe và S:
Phương trình phản ứng: Fe + S → FeS
Khối lượng FeS tạo thành:
Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng FeS tạo thành bằng tổng khối lượng Fe và S tham gia phản ứng.
=> Khối lượng FeS = khối lượng Fe + khối lượng S = 6g + 2,4g = 8,4g
Kết luận:

Các bài tập trên đã minh họa rõ ràng cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải quyết các bài toán hóa học liên quan đến phản ứng hóa học. Định luật này là một trong những nguyên lý cơ bản và quan trọng nhất trong hóa học.