-Tại sao S được 12 electron mà N không được quá 8 electron -Tại sao H2SO4 loãng không có tính oxi hóa,H2S04 đặc lại có tính oxi hóa

1. **Tại sao S được 12 electron mà N không được quá 8 electron?** S (lưu huỳnh) và N (nitơ) đều là các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, nhưng chúng có số lượng electron tối đa mà chúng có thể giữ khác nhau do vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2), do đó nó chỉ có thể tạo ra tối đa 8 electron (theo quy tắc octet) để đạt được cấu hình bền vững giống như khí hiếm. Trong khi đó, lưu huỳnh nằm ở lớp 3 và có thể chứa nhiều electron hơn, lên đến 12 electron, vì nó có các orbital d và f có thể tham gia vào việc tạo liên kết. Điều này cho phép lưu huỳnh có thể hình thành các hợp chất phức tạp hơn và có thể vượt qua quy tắc octet. 2. **Tại sao H2SO4 loãng không có tính oxi hóa, H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa?** H2SO4 (axit sulfuric) loãng chủ yếu tồn tại dưới dạng ion H+ và ion SO4^2- trong dung dịch. Trong trạng thái loãng, H2SO4 không có đủ nồng độ để thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tuy nhiên, khi H2SO4 đặc, nồng độ của axit tăng lên, dẫn đến sự hiện diện của các phân tử H2SO4 nguyên chất, có khả năng tham gia vào các phản ứng oxi hóa. Trong trạng thái đặc, H2SO4 có thể hoạt động như một tác nhân oxi hóa mạnh, đặc biệt là khi phản ứng với các kim loại hoặc các chất khử khác, do khả năng của nó trong việc nhận electron từ các chất khác. Tóm lại, sự khác biệt trong tính chất oxi hóa của H2SO4 loãng và đặc là do nồng độ và trạng thái của axit trong dung dịch.