phần khoanh câu 24 đến câu 29

Giải chi tiết các câu hỏi:
Câu 24: Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp:
Đáp án: C. 3
Mỗi lớp electron có số phân lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là: 3s, 3p, 3d.
Câu 25: Lớp e thứ 3 có tên là:
Đáp án: C. M
Các lớp electron được đặt tên theo các chữ cái từ trong ra ngoài lần lượt là: K, L, M, N, ...
Câu 26: Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị bền: 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử và 81Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom.
Đáp án: A. 79,98
Nguyên tử khối trung bình của Brom được tính theo công thức:
Nguyên tử khối trung bình = (% số nguyên tử đồng vị 1 × khối lượng đồng vị 1) + (% số nguyên tử đồng vị 2 × khối lượng đồng vị 2)
= (50,69% × 79) + (49,31% × 81) ≈ 79,98
Câu 27: Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10. Vậy X là:
Đáp án: C. Mg
Gọi số hạt proton (bằng số electron) là P, số hạt neutron là N.
Ta có hệ phương trình:
2P + N = 34
2P - N = 10
Giải hệ phương trình, ta được P = 12 (Mg).
Câu 28: Bo trong tự nhiên có 2 đồng vị 10B và 11B. Hỏi trong 760 nguyên tử B thì có bao nhiêu nguyên tử 10B. Biết A=10,81
Đáp án: C. 616
Gọi x là số nguyên tử 10B.
Ta có phương trình:
(10x + 11(760-x))/760 = 10,81
Giải phương trình, ta được x ≈ 616.
Câu 29: Cation M* có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Nguyên tử M là
Đáp án: A. Na
Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶, tức là đã mất đi 1 electron.
Vậy nguyên tử M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹.
Nguyên tử có cấu hình electron như vậy là nguyên tử Natri (Na).