trình bày sơ đồ sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaF

1. Cấu hình electron của nguyên tử Natri (Na) và Fluor (F):
Natri (Na) có số hiệu nguyên tử 11, cấu hình electron là:
Na: 
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
6
3
𝑠
1
Na: 1s 
2
2s 
2
2p 
6
3s 
1

(Natri có 1 electron ở lớp ngoài cùng là lớp 3s).

Fluor (F) có số hiệu nguyên tử 9, cấu hình electron là:
F: 
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
5
F: 1s 
2
2s 
2
2p 
5

(Fluor có 7 electron ở lớp ngoài cùng, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm Ne).

2. Diễn giải sự hình thành liên kết ion:
Bước 1: Mất electron của Na
Natri có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3s), và nó dễ dàng mất electron này để đạt cấu hình giống khí hiếm Ne.
Sau khi mất electron, natri trở thành ion Na⁺ (có điện tích dương 1).
Phương trình:
Na
→
Na
+
+
𝑒
−
Na→Na 
+
+e 
−

Bước 2: Nhận electron của F
Fluor có 7 electron ở lớp ngoài cùng và cần thêm 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm Ne.
Khi Fluor nhận electron, nó trở thành ion F⁻ (có điện tích âm 1).
Phương trình:
F
+
𝑒
−
→
F
−
F+e 
−
→F 
−

Bước 3: Hình thành liên kết ion
Ion Na⁺ mang điện tích dương, còn ion F⁻ mang điện tích âm. Các ion này thu hút nhau nhờ lực hút tĩnh điện mạnh mẽ.
Mối quan hệ giữa ion Na⁺ và F⁻ tạo ra liên kết ion trong hợp chất NaF.
3. Sơ đồ quá trình hình thành liên kết ion trong NaF:
Na
 
(
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
6
3
𝑠
1
)
→
M
a
ˆ
ˊ
t 1 electron
Na
+
 
(
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
6
)
Na(1s 
2
2s 
2
2p 
6
3s 
1
) 
M 
a
ˆ

ˊ
t 1 electron
​
Na 
+
(1s 
2
2s 
2
2p 
6
)
F
 
(
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
5
)
+
𝑒
−
→
F
−
 
(
1
𝑠
2
2
𝑠
2
2
𝑝
6
)
F(1s 
2
2s 
2
2p 
5
)+e 
−
→F 
−
(1s 
2
2s 
2
2p 
6
)
Na
+
 
(c
o
ˊ
 điện t
ı
ˊ
ch dương)
v
a
ˋ
F
−
 
(c
o
ˊ
 điện t
ı
ˊ
ch 
a
ˆ
m)
hợp lại tạo th
a
ˋ
nh NaF
Na 
+
(c 
o
ˊ
 điện t 
ı
ˊ
ch dương)v 
a
ˋ
F 
−
(c 
o
ˊ
 điện t 
ı
ˊ
ch  
a
ˆ
m)hợp lại tạo th 
a
ˋ
nh NaF
4. Công thức của hợp chất ion NaF:
Hợp chất ion này có công thức là NaF, với:

Na⁺: ion natri mang điện tích dương.
F⁻: ion fluor mang điện tích âm.