Trả lời giúp mình ạ

**Câu 1:** Nguyên tử magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử Z = 12. Số lớp electron của nguyên tử magnesium là 3 lớp. **Câu 2:** Nguyên tố silicon (Si) có số hiệu nguyên tử Z = 14. Số electron thuộc lớp M (lớp thứ 3) trong nguyên tử silicon là 4 electron. **Câu 3:** Ion \(Y^{2-}\) có số electron là 18. Số electron thuộc phân lớp ngoài cùng trong cấu hình electron của nguyên tử Y là 6 electron (vì ion Y đã nhận 2 electron). **Câu 4:** Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 52 hạt. Gọi số proton là p và số neutron là n. Ta có: - \(p + n = 52\) - \(p - n = 16\) Giải hệ phương trình này: 1. Từ phương trình thứ hai, ta có \(p = n + 16\). 2. Thay vào phương trình đầu tiên: \((n + 16) + n = 52\) \(\Rightarrow 2n + 16 = 52\) \(\Rightarrow 2n = 36\) \(\Rightarrow n = 18\). 3. Thay n vào phương trình \(p + n = 52\): \(p + 18 = 52\) \(\Rightarrow p = 34\). Vậy số khối của X là \(p + n = 34 + 18 = 52\). **Câu 5:** Gọi x là phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^{11}B\). Ta có: - Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^{10}B\) là \(100 - x\). - Nguyên tử khối trung bình của boron là \(10,81\). Ta có phương trình: \[ \frac{x \cdot 11 + (100 - x) \cdot 10}{100} = 10,81 \] Giải phương trình này: \[ 11x + 1000 - 10x = 1081 \] \[ x + 1000 = 1081 \] \[ x = 81 \] Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^{11}B\) là 81%. **Câu 6:** Để tính nguyên tử khối trung bình của Ne, ta cần biết tỉ lệ phần trăm của các đồng vị. Giả sử có 2 đồng vị Ne-20 và Ne-22 với tỉ lệ phần trăm là a% và b% (a + b = 100). Nguyên tử khối trung bình được tính như sau: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{a \cdot 20 + b \cdot 22}{100} \] Nếu tỉ lệ phần trăm được cho là 90% cho Ne-20 và 10% cho Ne-22, ta có: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{90 \cdot 20 + 10 \cdot 22}{100} = \frac{1800 + 220}{100} = 20,2 \] Vậy nguyên tử khối trung bình của Ne (làm tròn đến hàng phần mười) là 20,2.