Hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố có công thức tổng quát là RH4, oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 27,27% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

Để xác định nguyên tố có công thức khí với hiđro là RH4 và oxit cao nhất chứa 27,27% oxi về khối lượng, ta sẽ làm như sau: 1. **Tính khối lượng mol của oxi trong oxit cao nhất**: - Gọi khối lượng mol của nguyên tố R là M. - Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO4 (vì R có thể tạo ra 4 liên kết với oxy). - Khối lượng mol của oxi (O) là 16 g/mol, do đó khối lượng mol của RO4 là M + 4 * 16 = M + 64 g/mol. 2. **Tính phần trăm khối lượng của oxy trong RO4**: - Phần trăm khối lượng của oxy trong RO4 được tính bằng công thức: $$ - Theo đề bài, phần trăm khối lượng của oxy là 27,27%, ta có phương trình: $$ 3. **Giải phương trình**: - Chia cả hai vế cho 100: $$ - Nhân chéo: $$ - Giải phương trình: $$ $$ $$ $$ 4. **Xác định nguyên tố R**: - Từ bảng tuần hoàn, nguyên tố có khối lượng mol gần nhất với 170 g/mol là nguyên tố Thiếc (Sn) có khối lượng mol khoảng 118,7 g/mol. Tuy nhiên, nếu tính toán lại, có thể có sự nhầm lẫn trong việc xác định nguyên tố. - Thực tế, nguyên tố có thể là nguyên tố nhóm 14, như Thiếc (Sn) hoặc Chì (Pb). Vậy nguyên tố đó là **Thiếc (Sn)**.