làm giúp mình voii

**Giải bài tập:** **Câu 6:** Trong các tính chất đã cho, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là: - (1) Bán kính nguyên tử: Biến đổi tuần hoàn. - (2) Khối lượng nguyên tử: Không biến đổi tuần hoàn. - (3) Nhiệt độ sôi của các đơn chất: Không biến đổi tuần hoàn. - (4) Tính kim loại - phi kim: Biến đổi tuần hoàn. - (5) Tính acid - base của hợp chất hydroxide: Biến đổi tuần hoàn. => Số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là 3. **Đáp án:** B. 3. --- **Câu 7:** Nguyên tố X ở nhóm VIA. Hợp chất với hydrogen của X có dạng: - Nhóm VIA (nhóm 16) có thể tạo hợp chất với hydrogen là H2X, trong đó X có hóa trị 2. Do đó, hợp chất với hydrogen của X sẽ có dạng XH2. **Đáp án:** C. $$. --- **Câu 8:** Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là $$. Vậy hợp chất khí với hydrogen của X có công thức là: - Nếu X có công thức oxide cao nhất là $$, thì hợp chất khí với hydrogen của X sẽ có dạng XH4 (hóa trị của X là 4). **Đáp án:** A. $$. --- **Câu 9:** Cho 2,0 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít $$ (đkc). Các kim loại đó là: - Tính toán số mol H2 thu được: - 1,12 lít H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol. - Phương trình phản ứng: - M + 2HCl → MCl2 + H2. - Số mol kim loại M = 0,05 mol. - Khối lượng mol của kim loại M = 2,0 g / 0,05 mol = 40 g/mol. - Kim loại có khối lượng mol gần nhất là Ca (40 g/mol). **Đáp án:** A. Ca. --- **Câu 10:** Cho 3,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 2,479 lít $$ (đkc). Các kim loại đó là: - Tính toán số mol H2 thu được: - 2,479 lít H2 = 2,479/22,4 = 0,110 mol. - Phương trình phản ứng: - M1 + 2HCl → M1Cl2 + H2. - M2 + 2HCl → M2Cl2 + H2. - Tổng số mol kim loại = 0,110 mol. - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp = 3,2 g / 0,110 mol = 29,09 g/mol. - Các kim loại thuộc nhóm IIA là Be, Mg, Ca, Sr, Ba. - Hỗn hợp có thể là Mg và Ca (24 g/mol + 40 g/mol = 64 g/mol, 3,2 g tương ứng với 0,05 mol). **Đáp án:** B. Mg và Ca. --- **Câu 1 (Phiếu học tập số 2):** - Nguyên tố X (Z=16) là S (lưu huỳnh). - Tính chất hóa học: - Kim loại hay phi kim: Phi kim. - Hóa trị cao nhất với oxygen: +6. - Hóa trị với hydrogen: -2. - Công thức oxide cao nhất: $$. - Hợp chất khí với hydrogen: $$. - Công thức hydroxide tương ứng: $$ (axit). --- **Câu 2 (Phiếu học tập số 2):** - Hợp chất oxide cao nhất của nguyên tố R là $$. - Trong hợp chất với hydrogen có 82,35% R về khối lượng. - Tính toán: - Gọi khối lượng R là x, khối lượng H là y. - $$. - Từ đó, xác định được R là P (phosphorus). --- **Câu 3 (Phiếu học tập số 2):** - a. Cấu hình electron của X và Y: - X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (S). - Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (Cl). - b. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn: - X (S) ở nhóm VIA, Y (Cl) ở nhóm VIIA. - c. Công thức hợp chất oxide cao nhất của X và Y: - X: $$; Y: $$. --- **Câu 1 (Phiếu học tập số 3):** - a. Vị trí trong BTH của các nguyên tố trong borax (Na₂B₄O₇·10H₂O): - Na: Nhóm I, B: Nhóm III. - b. Sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: B < Na. - c. Sắp xếp theo chiều độ âm điện giảm dần: B > Na. --- **Câu 2 (Phiếu học tập số 3):** - a. Vị trí các nguyên tố trong cafein (C₈H₁₀N₄O₂): - C: Nhóm IV, H: Nhóm I, N: Nhóm V, O: Nhóm VI. - b. So sánh tính phi kim, bán kính nguyên tử và độ âm điện: - C < N < O (bán kính giảm dần, độ âm điện tăng dần). Hy vọng các giải đáp trên sẽ giúp ích cho bạn trong việc học tập!