happppppppp Câu 5: Bình kín đựng khí Nitrogen chứa $1,505.10^{23}$ phân tử Nitrogen ở điều kiện,suất trong bình là 1 atm. Thể tích của bình đựng khí trên là bao nhiêu lít? $0^0C$ và áp,$\begin{array}{ll}v=3&n=\frac{1,505010}{0,256,02 imes10}\end{array}$,

Đáp án:,,,,

Question

happppppppp Câu 5: Bình kín đựng khí Nitrogen chứa $1,505.10^{23}$ phân tử Nitrogen ở điều kiện,suất trong bình là 1 atm. Thể tích của bình đựng khí trên là bao nhiêu lít? $0^0C$ và áp,$\begin{array}{ll}v=3&n=\frac{1,505010}{0,256,02	imes10}\end{array}$,

Đáp án:,,,,

minatoruki1 · Accepted Answer

Để tính thể tích của bình đựng khí Nitrogen, chúng ta sử dụng **Định lý khí lý tưởng** và **Số Avogadro**.

### Bước 1: Dữ liệu và các thông số

- **Số phân tử Nitrogen (N₂):** $1,505 \times 10^{23}$ phân tử.
- **Nhiệt độ (T):** 0°C = 273 K (nhiệt độ tuyệt đối).
- **Áp suất (P):** 1 atm.
- **Hằng số khí lý tưởng (R):** 0,0821 L·atm/(mol·K).
- **Số Avogadro (Nₐ):** $6,022 \times 10^{23}$ phân tử/mol.

### Bước 2: Tính số mol của khí Nitrogen

Số mol khí Nitrogen có thể tính từ số phân tử:

$$
n = \frac{\text{Số phân tử}}{\text{Số Avogadro}} = \frac{1,505 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} = 0,25 \text{ mol}
$$

### Bước 3: Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính thể tích

Phương trình khí lý tưởng là:

$$
PV = nRT
$$

Trong đó:
- $ P $ là áp suất (1 atm),
- $ V $ là thể tích cần tính,
- $ n $ là số mol của khí (0,25 mol),
- $ R $ là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L·atm/(mol·K)),
- $ T $ là nhiệt độ (273 K).

Thay các giá trị vào phương trình:

$$
1 \times V = 0,25 \times 0,0821 \times 273
$$

$$
V = 0,25 \times 0,0821 \times 273 = 5,615 \text{ L}
$$

### Kết luận:

Thể tích của bình đựng khí Nitrogen là **5,615 L**.

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng, được mô tả bởi phương trình:

$$ PV = nRT $$

Trong đó:
- $ P $ là áp suất (atm)
- $ V $ là thể tích (lít)
- $ n $ là số mol khí
- $ R $ là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L·atm/(K·mol))
- $ T $ là nhiệt độ (K)

Trước tiên, chúng ta cần tính số mol khí Nitrogen ($ N_2 $) từ số phân tử đã cho. Số mol được tính bằng công thức:

$$ n = \frac{N}{N_A} $$

Trong đó:
- $ N $ là số phân tử (1,505 × $ 10^{23} $)
- $ N_A $ là số Avogadro (khoảng $ 6.022 \times 10^{23} $ phân tử/mol)

Tính số mol:

$$
n = \frac{1,505 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.25 \text{ mol}
$$

Tiếp theo, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin:

$$
T = 0 + 273.15 = 273.15 \text{ K}
$$

Bây giờ, chúng ta có thể thay các giá trị vào phương trình khí lý tưởng để tính thể tích $ V $:

$$
V = \frac{nRT}{P}
$$

Thay các giá trị vào:

$$
V = \frac{0.25 \times 0.0821 \times 273.15}{1} \approx 5.68 \text{ lít}
$$

Vậy thể tích của bình đựng khí Nitrogen là khoảng:

**Đáp án: 5.68 lít**