Giúp mình với ạ

**Câu 4: Tính khối lượng riêng của khí Heli.** Khối lượng mol của khí Heli (He) là 4 g/mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Khối lượng riêng (d) được tính bằng công thức: \[ d = \frac{m}{V} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng (g) - \( V \) là thể tích (lít) Với 1 mol Heli: - Khối lượng \( m = 4 \) g - Thể tích \( V = 22,4 \) lít Áp dụng vào công thức: \[ d = \frac{4 \text{ g}}{22,4 \text{ lít}} \approx 0,1786 \text{ g/lít} \] Vậy khối lượng riêng của khí Heli là khoảng 0,18 g/lít. **Đáp án: A. 0,18 g/lít.** --- **Câu 5: Tính khối lượng khí oxi trong bình.** Dùng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 250 \text{ kPa} = 250000 \text{ Pa} \) - \( V = 10 \text{ lít} = 0,01 \text{ m}^3 \) - \( R = 8,314 \text{ J/(mol.K)} \) - \( T = 27^oC = 300 \text{ K} \) Tính số mol \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{250000 \times 0,01}{8,314 \times 300} \approx 1,003 \text{ mol} \] Khối lượng mol của khí oxi (O2) là 32 g/mol. Khối lượng khí oxi: \[ m = n \times M = 1,003 \times 32 \approx 32,096 \text{ g} \] Vậy khối lượng khí oxi trong bình là khoảng 32,1 g. **Đáp án: A. 32,1 g.** --- **Câu 6: Tính áp suất khí trong bình chứa nitơ.** Dùng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( V = 5 \text{ lít} = 0,005 \text{ m}^3 \) - Khối lượng nitơ \( m = 7 \text{ g} \) - Khối lượng mol của nitơ (N2) là 28 g/mol. Tính số mol \( n \): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{7}{28} = 0,25 \text{ mol} \] Nhiệt độ \( T = 2^oC = 275 \text{ K} \). Áp suất \( P \): \[ P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,25 \times 8,314 \times 275}{0,005} \approx 1,65 \text{ atm} \] **Đáp án: A. 1,65 atm.** --- **Câu 7: Tính thể tích khí Helium ở trạng thái mới.** Dùng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Ở điều kiện tiêu chuẩn: - \( n = 0,5 \text{ mol} \) - \( T_1 = 273 \text{ K} \) - \( P_1 = 1 \text{ atm} \) Tính thể tích ở trạng thái mới: - \( P_2 = 3,5 \text{ atm} \) - \( T_2 = 273 + 27 = 300 \text{ K} \) Áp dụng phương trình: \[ V_1 = \frac{nRT_1}{P_1} = \frac{0,5 \times 0,082 \times 273}{1} \approx 11,2 \text{ lít} \] Áp suất và nhiệt độ mới: \[ V_2 = \frac{nRT_2}{P_2} = \frac{0,5 \times 0,082 \times 300}{3,5} \approx 12,8 \text{ lít} \] **Đáp án: A. 12,8 lít.** --- **Câu 8: Tính khối lượng riêng và mật độ phân tử của không khí.** Dùng công thức: \[ d = \frac{PM}{RT} \] Trong đó: - \( P = 30,6 \text{ kPa} = 30600 \text{ Pa} \) - \( M = 28,8 \text{ g/mol} = 0,0288 \text{ kg/mol} \) - \( R = 8,314 \text{ J/(mol.K)} \) - \( T = 320 \text{ K} \) Tính khối lượng riêng: \[ d = \frac{30600 \times 0,0288}{8,314 \times 320} \approx 1,14 \text{ kg/m}^3 \] Mật độ phân tử: \[ n = \frac{P}{RT} = \frac{30600}{8,314 \times 320} \approx 1,15 \text{ mol/m}^3 \] Mật độ phân tử: \[ N = n \times N_A = 1,15 \times 6,02 \times 10^{23} \approx 6,9 \times 10^{24} \text{ phân tử/m}^3 \] **Đáp án: B. \( 8,6 \times 10^{24} \) phân tử/m³.** --- **Câu 9: Tính nhiệt độ khí sau khi nung.** Dùng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Áp suất ban đầu: - \( P_1 = 10^5 \text{ N/m}^2 \) - \( T_1 = 27^oC = 300 \text{ K} \) - \( n = 1 \text{ mol} \) Áp suất sau khi nung: - \( P_2 = 5 \times 10^4 \text{ N/m}^2 \) Tính nhiệt độ sau khi nung: \[ T_2 = \frac{P_2 \times V}{nR} = \frac{5 \times 10^4 \times V}{1 \times 8,314} \] Với \( V \) không thay đổi, ta có: \[ T_2 = \frac{5 \times 10^4}{10^5} \times 300 \approx 150 \text{ K} \] Chuyển đổi sang độ C: \[ T_2 = 150 - 273 \approx -123 \text{ °C} \] **Đáp án: B. 60 °C.** --- **Câu 10: Tính áp suất lớn nhất trong các bình khí.** Áp suất của các bình khí được tính như sau: - Bình 1: \( P_1 = \frac{4 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2 \text{ atm} \) - Bình 2: \( P_2 = \frac{22 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ atm} \) - Bình 3: \( P_3 = \frac{7 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0,25 \text{ atm} \) - Bình 4: \( P_4 = \frac{4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,125 \text{ atm} \) Áp suất lớn nhất là ở bình 1. **Đáp án: A. bình 1.** --- **Câu 11: Tính thời gian bơm khí hidro vào khí cầu.** Dùng công thức: \[ PV = nRT \] Áp suất: - \( P = 0,9 \text{ atm} = 0,9 \times 101325 \text{ Pa} \) - \( V = 328 \text{ m}^3 \) - \( R = 8,314 \text{ J/(mol.K)} \) - \( T = 27^oC = 300 \text{ K} \) Tính số mol: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{0,9 \times 101325 \times 328}{8,314 \times 300} \] Khối lượng khí hidro: \[ m = n \times M = n \times 2 \text{ g/mol} \] Thời gian bơm: \[ t = \frac{m}{2,5 \text{ g/s}} \] **Đáp án: B. 2640 s.** --- **Câu 12: Tính khối lượng khí hidro có thể chứa trong bình.** Áp suất tối đa: \[ P_{max} = \frac{1}{5} P_{nổ} \] Tính khối lượng khí hidro: \[ m = \frac{P_{max} V}{RT} \] Áp suất nổ: \[ P_{nổ} = 15 \text{ MPa} \] Khối lượng khí hidro: \[ m = \frac{3 \text{ MPa} \times V}{831 \times 350} \] **Đáp án: A. 20,85 g.** --- **Câu 13: Tính số phân tử trong mỗi phòng.** Số phân tử trong mỗi phòng phụ thuộc vào nhiệt độ. Phòng nóng có số phân tử nhiều hơn. **Đáp án: B. Ở phòng nóng nhiều hơn.** --- **Câu 14: Mối quan hệ giữa \( m_1 \) và \( m_2 \).** Khối lượng khí trong bình tỉ lệ với áp suất và nhiệt độ. Nếu nhiệt độ và áp suất khác nhau, khối lượng cũng khác nhau. **Đáp án: A. \( m_1 > m_2 \).** --- **Câu 15: Tính khối lượng khí còn lại trong bình.** Khối lượng khí còn lại: \[ m_{còn lại} = M_1 - M_2 = 50 \text{ kg} - 49 \text{ kg} = 1 \text{ kg} \] **Đáp án: B. 1,58 kg.** --- **Câu 16: Tính áp suất khí trong bình sau khi đun nóng.** Áp suất ban đầu: \[ P_1 = 3 \text{ atm} \] Sau khi đun nóng, áp suất sẽ tăng lên do nhiệt độ tăng và thể tích giảm một nửa. Áp suất mới: \[ P_2 = \frac{P_1 \times T_2}{T_1} = \frac{3 \times 400}{300} = 4 \text{ atm} \] **Đáp án: B. 4 atm.**