ahanbdbdbahahahaj

Để xác định biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận trong phản ứng: \[ CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g) \] với \(\Delta_rH^0_{298} = -42~kJ\), chúng ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. 1. **Phản ứng thuận**: \(CO(g) + H_2O(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2(g)\) có 2 mol khí ở bên trái và 2 mol khí ở bên phải. Do đó, thay đổi áp suất sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng vì số mol khí không thay đổi. 2. **Nhiệt độ**: Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt (vì \(\Delta_rH^0 < 0\)). Theo nguyên tắc Le Chatelier, nếu chúng ta giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía sản phẩm để sinh ra nhiều nhiệt hơn, tức là theo chiều thuận. Ngược lại, nếu tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía phản ứng nghịch. Vì vậy, biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là: **C. giảm nhiệt độ.**