hhgispnm mh III. Phần tự luận (5đ),Câu 1: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,3M với 100 ml dung dịch $H_2SO_4~0,1M$ thu được dung dịch X. Tính pH của X.,Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)$,Nồng độ ban đầu của $H_2$ và $I_2$ đều là 1,0 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là 1,0 mol/l. Tính hằng số cân bằng,K của phản ứng tổng hợp HI.

Question

Accepted Answer

Câu 1

1. Tính số mol H+ trong mỗi dung dịch

Dung dịch HCl:

n(HCl) = C_M * V = 0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol
Vì HCl là axit mạnh nên hoàn toàn phân li ra ion H+. Vậy n(H+) từ HCl = 0.03 mol.

Dung dịch H2SO4:

n(H2SO4) = C_M * V = 0.1 mol/L * 0.1 L = 0.01 mol
Vì H2SO4 là axit mạnh, mỗi phân tử H2SO4 phân li ra 2 ion H+. Vậy n(H+) từ H2SO4 = 0.01 mol * 2 = 0.02 mol.

2. Tính tổng số mol H+ trong dung dịch X

n(H+) tổng = n(H+) từ HCl + n(H+) từ H2SO4 = 0.03 mol + 0.02 mol = 0.05 mol

3. Tính nồng độ H+ trong dung dịch X

Thể tích dung dịch X = 100 ml + 100 ml = 200 ml = 0.2 L
Nồng độ H+ trong dung dịch X: C_M(H+) = n(H+) / V = 0.05 mol / 0.2 L = 0.25 mol/L

4. Tính pH của dung dịch X

pH = -log[H+] = -log(0.25) ≈ 0.6