Giải thichd chi tiết giúp mik

### Câu 26: Để xác định tính khử và tính oxi hóa của các kim loại, ta so sánh thế điện cực chuẩn (E°) của các cặp oxi hóa-khử. - Thế điện cực chuẩn của $M^+/M$ là +0,799 V, và của $R^{2+}/R$ là +0,34 V. - Thế điện cực chuẩn cao hơn cho thấy tính oxi hóa mạnh hơn. Do đó, $M^+$ có tính oxi hóa mạnh hơn $R^{2+}$, và $M$ có tính khử mạnh hơn $R$. **Đáp án đúng là: A. M có tính khử mạnh hơn R.** ### Câu 27: Ta cần xem xét các thế điện cực chuẩn để xác định phản ứng nào xảy ra. - $Cr^{3+}/Cr^{2+}$ có E° = -0,41 V, $Zn^{3+}/Zn$ có E° = -0,76 V, $Ni^{2+}/Ni$ có E° = -0,26 V. - Phản ứng xảy ra khi chất khử có E° cao hơn chất oxi hóa. Xét các phản ứng: - A: $3Zn + 2Cr^{3+} \rightarrow 3Zn^{2+} + 2Cr^{2+}$ (đúng) - B: $Zn + Cr^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cr$ (đúng) - C: $3Zn + 2Cr^{3+} \rightarrow 3Zn^{2+} + 2Cr$ (sai) - D: $Ni + 2Cr^{3+} \rightarrow Ni^{2+} + 2Cr^{2+}$ (sai) **Đáp án đúng là: A. $3Zn + 2Cr^{3+} \rightarrow 3Zn^{2+} + 2Cr^{2+}$.** ### Câu 28: So sánh thế điện cực chuẩn của Al và Cu: - $E^0_{Al^{3+}/Al} = -1,676 V$ (tính khử mạnh) - $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0,340 V$ (tính oxi hóa mạnh) Từ đó, ta có thể kết luận: - Tính khử của Al lớn hơn Cu. **Đáp án đúng là: A. Tính khử của aluminium (Al) lớn hơn tính khử của copper (Cu).** ### Câu 29: So sánh thế điện cực chuẩn của các cation: - $E^0_{Al^{3+}} = -1,676 V$ - $E^0_{Fe^{2+}} = -0,440 V$ - $E^0_{Cu^{2+}} = +0,340 V$ Từ đó, ta có thể sắp xếp: - $Cu^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}$ (tính oxi hóa mạnh nhất đến yếu nhất). **Đáp án đúng là: B. $Cu^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}$.** ### Câu 30: Xét các phản ứng: 1. $2Al(s) + 3Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3Cu(s)$ (đúng) 2. $Fe(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + Cu(s)$ (đúng) 3. $3Fe(s) + 2Al^{3+}(aq) \rightarrow 2Al(s) + 3Fe^{2+}(aq)$ (sai) **Đáp án đúng là: A. (1) và (2).** ### Câu 31: Dây điện hóa được sắp xếp theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn. **Đáp án đúng là: C. thế điện cực chuẩn.** ### Câu 32: Xét các phản ứng: - A: $Fe(s) + 2Fe^{3+}(aq) \rightarrow 3Fe^{2+}(aq)$ (đúng) - B: $Cu(s) + 2Fe^{3+}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$ (sai) - C: $Fe(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + Cu(s)$ (đúng) - D: $2Fe^{2+}(aq) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Cu(s) + 2Fe^{3+}(aq)$ (đúng) **Đáp án không xảy ra là: B. $Cu(s) + 2Fe^{3+}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$.** ### Câu 33: Để xác định kim loại nào chỉ khử được $Fe^{3+}$ thành $Fe^{2+}$, ta cần so sánh thế điện cực chuẩn. - $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0,771 V$ (tính oxi hóa mạnh) - $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0,440 V$ (tính khử yếu) Kim loại có tính khử mạnh hơn $Fe^{3+}$ nhưng yếu hơn $Fe^{2+}$ là Zn. **Đáp án đúng là: A. Zn.** ### Câu 34: Xét các phản ứng: 1. $X^{2+}(aq) + Y^+(aq) \rightarrow X^{3+}(aq) + Y(s)$ (đúng) 2. $X(s) + 2X^{3+}(aq) \rightarrow 3X^{2+}(aq)$ (sai) Sắp xếp thế điện cực chuẩn: - $E^0_{X^{3+}/X^{2+}} > E^0_{X^{2+}/X} > E^0_{Y^{+}/Y}$. **Đáp án đúng là: A. $E^0_{X^{3+}/X^{2+}} > E^0_{X^{2+}/X} > E^0_{Y^{+}/Y}$.**