soso mn oi......

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Boyle và định luật Charles. Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi các đơn vị và sử dụng công thức liên quan đến áp suất, thể tích và nhiệt độ của khí lý tưởng. 1. **Chuyển đổi nhiệt độ**: Nhiệt độ ban đầu \( T_1 = 22^\circ C = 22 + 273 = 295 K \). 2. **Áp suất ban đầu và áp suất sau**: - Áp suất ban đầu \( P_1 = 760 \, mmHg \). - Áp suất sau \( P_2 = 1120 \, mmHg \). 3. **Sử dụng định luật Boyle**: Theo định luật Boyle, với thể tích khí không đổi, ta có: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Trong đó \( T_2 \) là nhiệt độ mới mà chúng ta cần tìm. 4. **Thay số vào công thức**: \[ \frac{760}{295} = \frac{1120}{T_2} \] 5. **Giải phương trình để tìm \( T_2 \)**: \[ T_2 = \frac{1120 \times 295}{760} \] Tính toán: \[ T_2 = \frac{331600}{760} \approx 436.58 K \] 6. **Chuyển đổi về độ C**: \[ T_2 = 436.58 - 273 \approx 163.58^\circ C \] Vậy nhiệt độ của khối khí khi áp suất tăng lên 1120 mmHg là khoảng \( 163.58^\circ C \). **Đáp án**: Nhiệt độ của khối khí là khoảng \( 163.58^\circ C \).