Brom là nguyên liệu để điều chế các hợp chất chứa brom trong y dược, nhiếp ảnh ,...Để sản xuất brom từ nguồn nước biển có hàm lượng 82,4g NaBr/m^3 nước biển , người ta thường dùng phương pháp thổi khí...

Để tính lượng khí clo cần thiết để điều chế brom từ nước biển, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng hóa học giữa clo và natri bromide (NaBr): \[ \text{Cl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Br}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol khí clo (Cl₂) sẽ phản ứng với 2 mol natri bromide (NaBr) để tạo ra 1 mol brom (Br₂). **Bước 1: Tính số gam NaBr trong 120 m³ nước biển.** Hàm lượng NaBr trong nước biển là 82,4 g/m³. Vậy trong 120 m³ nước biển, lượng NaBr là: \[ \text{Khối lượng NaBr} = 82,4 \, \text{g/m}^3 \times 120 \, \text{m}^3 = 9888 \, \text{g} \] **Bước 2: Tính số mol NaBr.** Khối lượng mol của NaBr là: \[ \text{Khối lượng mol NaBr} = 23 + 80 = 103 \, \text{g/mol} \] Số mol NaBr có trong 9888 g là: \[ \text{Số mol NaBr} = \frac{9888 \, \text{g}}{103 \, \text{g/mol}} \approx 96,1 \, \text{mol} \] **Bước 3: Tính số mol Cl₂ cần thiết.** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cl₂ cần cho 2 mol NaBr. Vậy số mol Cl₂ cần thiết là: \[ \text{Số mol Cl}_2 = \frac{96,1 \, \text{mol NaBr}}{2} \approx 48,05 \, \text{mol} \] **Bước 4: Tính khối lượng khí Cl₂ cần thiết.** Khối lượng mol của Cl₂ là: \[ \text{Khối lượng mol Cl}_2 = 2 \times 35,5 = 71 \, \text{g/mol} \] Khối lượng Cl₂ cần thiết là: \[ \text{Khối lượng Cl}_2 = 48,05 \, \text{mol} \times 71 \, \text{g/mol} \approx 3412,55 \, \text{g} \] **Bước 5: Tính lượng Cl₂ cần dùng với 10% nhiều hơn.** Lượng khí Cl₂ cần dùng thực tế là: \[ \text{Khối lượng Cl}_2 \text{ thực tế} = 3412,55 \, \text{g} \times 1,1 \approx 3753,81 \, \text{g} \] **Kết luận:** Cần khoảng 3753,81 g khí clo để điều chế bromine có trong 120 m³ nước biển.