Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam. Xác định của x

Question

Kem pơ · Accepted Answer

Tìm số mol Cu sinh ra:

Khối lượng Cu sinh ra = Độ tăng khối lượng đinh sắt = 1,6 gam.
Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 1,6 / 64 = 0,025 mol.

Tìm số mol CuSO₄ phản ứng:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol Cu sinh ra từ 1 mol CuSO₄.
Vậy số mol CuSO₄ phản ứng = Số mol Cu = 0,025 mol.

Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu:

Nồng độ mol (CM) = Số mol chất tan / Thể tích dung dịch (lít)
CM(CuSO₄) = 0,025 mol / 0,2 lít = 0,125 M.

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 (x M) dựa trên sự tăng khối lượng của đinh sắt sau khi ngâm trong dung dịch.

1. **Phản ứng hóa học**: 
   Đinh sắt (Fe) sẽ phản ứng với ion đồng (Cu²⁺) trong dung dịch CuSO4 theo phương trình phản ứng sau:
   $$
   Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu
   $$

2. **Khối lượng tăng thêm**: 
   Khối lượng đinh sắt tăng thêm là 1,6 gam, tức là khối lượng đồng (Cu) được tạo ra từ phản ứng.

3. **Tính số mol của Cu**:
   Khối lượng mol của đồng (Cu) là 63,5 g/mol. Số mol của Cu được tạo ra là:
   $$
   n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{1,6 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0252 \text{ mol}
   $$

4. **Tính số mol Cu²⁺ trong dung dịch**:
   Theo phương trình phản ứng, số mol Cu²⁺ tham gia phản ứng cũng bằng số mol Cu tạo ra. Vậy số mol Cu²⁺ là 0,0252 mol.

5. **Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4**:
   Dung dịch CuSO4 có thể được tính theo công thức:
   $$
   C = \frac{n}{V}
   $$
   Trong đó:
   - $ n = 0,0252 \text{ mol} $
   - $ V = 0,2 \text{ L} $ (200 ml = 0,2 L)

Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là:
   $$
   C = \frac{0,0252 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 0,126 \text{ M}
   $$

6. **Kết luận**:
   Vậy nồng độ mol x của dung dịch CuSO4 là khoảng 0,126 M.

**Đáp án**: x ≈ 0,126 M.