cứu tớ vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật đầu tiên của nhiệt động lực học, được phát biểu như sau: \[ \Delta U = Q - W \] Trong đó: - \(\Delta U\) là sự thay đổi nội năng của hệ. - \(Q\) là nhiệt lượng nhận từ môi trường. - \(W\) là công mà hệ thực hiện. ### Dữ liệu đã cho: - Nhiệt độ ở trạng thái (1): \(T_1 = 600 \, K\) - Nhiệt độ ở trạng thái (2): \(T_2 = 240 \, ^\circ C = 240 + 273 = 513 \, K\) - Công nhận được: \(W = 480 \, J\) - Nhiệt lượng nhận được: \(Q = 1620 \, J\) - Sự thay đổi nội năng: \(\Delta U = 1140 \, J\) ### Tính toán: 1. **Tính sự thay đổi nội năng**: Theo định luật đầu tiên của nhiệt động lực học: \[ \Delta U = Q - W \] Thay các giá trị vào: \[ 1140 = 1620 - 480 \] Tính toán: \[ 1140 = 1140 \, J \] Điều này cho thấy các giá trị đã cho là nhất quán với nhau. 2. **Kiểm tra sự thay đổi nhiệt độ**: Đối với khí lý tưởng, nội năng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Ta có thể tính sự thay đổi nhiệt độ từ trạng thái (1) sang trạng thái (2): - Nhiệt độ ở trạng thái (1): \(T_1 = 600 \, K\) - Nhiệt độ ở trạng thái (2): \(T_2 = 513 \, K\) Sự thay đổi nhiệt độ: \[ \Delta T = T_2 - T_1 = 513 - 600 = -87 \, K \] Điều này cho thấy nhiệt độ của khối khí đã giảm. ### Kết luận: - Nhiệt độ ở trạng thái (2) là \(240 \, ^\circ C\) (đã chuyển đổi sang Kelvin). - Khối khí nhận công 480 J và nhiệt lượng 1620 J, nội năng tăng thêm 1140 J. Vậy, các thông tin đã cho là chính xác và nhất quán với nhau.