bài tập môn Khoa Học Tự Nhiên

**Dạng 1: Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử và chỉ ra thành phần cấu tạo của nguyên tử** **Bài 1:** - Nguyên tử có số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân là 8: Đây là nguyên tử Oxy (O). - Sơ đồ cấu tạo: - Hạt nhân: 8 proton (p) và nơtron (n) (số nơtron có thể là 8 hoặc 9, tùy thuộc vào đồng vị). - Lớp electron: 8 electron (e). - Nguyên tử có số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân là 11: Đây là nguyên tử Natri (Na). - Sơ đồ cấu tạo: - Hạt nhân: 11 proton (p) và 12 nơtron (n) (đồng vị phổ biến). - Lớp electron: 11 electron (e). **Bài 2:** - Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tố X là 40. - Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e. - Ta có hệ phương trình: 1. $$ 2. $$ Từ phương trình (2), ta có $$. Thay vào phương trình (1): - $$ - $$ - $$ (3) Giải hệ phương trình (2) và (3): - Từ (3), ta có $$. - Thay vào (2): $$ => $$. - Thay $$ vào (2): $$. - Thay $$ vào (3): $$. Vậy: - Số proton (p) = 20 - Số nơtron (n) = 8 - Số electron (e) = 12 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử X: - Hạt nhân: 20 proton và 20 nơtron. - Lớp electron: 20 electron. **Dạng 2: Bài tập về Nguyên tố hóa học** **Bài 3:** - 10 nguyên tố kim loại: 1. Sắt (Fe) 2. Đồng (Cu) 3. Nhôm (Al) 4. Kẽm (Zn) 5. Magie (Mg) 6. Thiếc (Sn) 7. Chì (Pb) 8. Bạc (Ag) 9. Vàng (Au) 10. Niken (Ni) - 5 nguyên tố phi kim: 1. Oxy (O) 2. Nitơ (N) 3. Carbon (C) 4. Lưu huỳnh (S) 5. Phospho (P) **Bài 4:** - Nguyên tử nguyên tố X có số proton gấp đôi số proton của nguyên tố O (O có 8 proton). - Vậy số proton của X là $$. - Nguyên tố có 16 proton là lưu huỳnh (S). **Dạng 3: Xác định cấu tạo nguyên tử khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại.** **Bài 5:** - Nguyên tử của nguyên tố M có 2 electron ở lớp ngoài cùng và có 3 lớp electron. - Vậy M thuộc chu kỳ 3 và nhóm 2 (nhóm kim loại kiềm thổ). - Nguyên tố M là Magie (Mg). Tóm lại: - Vị trí của M: Ô 12, chu kỳ 3, nhóm 2. - M là kim loại.