giup e voi

**Câu 4:** Để tính khối lượng oxygen trong bình, chúng ta có thể sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (Pa) - \( V \) là thể tích (m³) - \( n \) là số mol - \( R \) là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (K) Trước tiên, chúng ta cần chuyển đổi các đơn vị: - Áp suất: \( P = 150 \, kPa = 150000 \, Pa \) - Thể tích: \( V = 10 \, lít = 0.01 \, m³ \) - Nhiệt độ: \( T = 30^0C = 30 + 273.15 = 303.15 \, K \) Bây giờ, chúng ta có thể tính số mol \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} \] Thay các giá trị vào: \[ n = \frac{150000 \times 0.01}{8.314 \times 303.15} \] Tính toán: \[ n = \frac{1500}{2510.65} \approx 0.597 \, mol \] Tiếp theo, để tính khối lượng \( m \): \[ m = n \times M \] Trong đó \( M \) là khối lượng mol của oxygen (32 g/mol): \[ m = 0.597 \times 32 \approx 19.104 \, g \] Làm tròn đến 2 chữ số sau dấu phẩy, khối lượng oxygen trong bình là: **19.10 g** --- **Câu 5:** Để tính phần trăm tăng thể tích của khí lý tưởng khi nhiệt độ tăng từ \( 27^0C \) đến \( 327^0C \) với khối lượng và áp suất không đổi, chúng ta sử dụng định luật Charles: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \( T_1 = 27^0C = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \) - \( T_2 = 327^0C = 327 + 273.15 = 600.15 \, K \) Giả sử thể tích ban đầu \( V_1 = V \) và thể tích sau khi tăng nhiệt độ là \( V_2 \). Từ định luật Charles, ta có: \[ V_2 = V \times \frac{T_2}{T_1} \] Tính toán tỷ lệ thể tích: \[ \frac{V_2}{V} = \frac{600.15}{300.15} \approx 1.997 \] Vậy thể tích tăng lên khoảng 99.7%. Phần trăm tăng thể tích là: \[ \text{Phần trăm tăng} = \left( \frac{V_2 - V_1}{V_1} \right) \times 100\% = (1.997 - 1) \times 100\% \approx 99.7\% \] Làm tròn đến 2 chữ số sau dấu phẩy, thể tích của khí sẽ tăng lên: **99.70%**