1 khối khí lý tưởng có áp suất là 10^5 Pa ở nhiệt độ 27 độ C có mật độ phân tử khí là

Để tính mật độ phân tử khí, chúng ta có thể sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (Pa) - \( V \) là thể tích (m³) - \( n \) là số mol (mol) - \( R \) là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (K) Trước tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin: \[ T = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \] Áp suất đã cho là: \[ P = 10^5 \, Pa \] Chúng ta có thể tính số mol \( n \) từ phương trình trên. Tuy nhiên, để tính mật độ phân tử khí, chúng ta cần biết khối lượng mol của khí. Giả sử khí là khí lý tưởng, chúng ta có thể sử dụng công thức: \[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{n \cdot M}{V} \] Trong đó: - \( \rho \) là mật độ (kg/m³) - \( m \) là khối lượng (kg) - \( M \) là khối lượng mol (kg/mol) Từ phương trình trạng thái khí lý tưởng, ta có: \[ n = \frac{PV}{RT} \] Thay vào công thức mật độ: \[ \rho = \frac{PV}{RT} \cdot M \] Chúng ta cần biết khối lượng mol \( M \) của khí. Nếu không có thông tin cụ thể về loại khí, chúng ta không thể tính chính xác mật độ phân tử khí. Tuy nhiên, nếu giả sử khí là không khí (với khối lượng mol khoảng 0.029 kg/mol), ta có thể tính như sau: \[ \rho = \frac{(10^5) \cdot V}{(8.314) \cdot (300.15)} \cdot 0.029 \] Tính toán giá trị: \[ \rho = \frac{10^5}{8.314 \cdot 300.15} \cdot 0.029 \] \[ \rho \approx \frac{10^5}{2498.3} \cdot 0.029 \] \[ \rho \approx 40.02 \cdot 0.029 \] \[ \rho \approx 1.16 \, kg/m³ \] Vậy mật độ phân tử khí là khoảng 1.16 kg/m³.