Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,10M. B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-]. D...
ADS
1
Trả lời câu hỏi của Kita Mirai
Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét sự điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch.
CH3COOH là một axit yếu, do đó nó sẽ không hoàn toàn điện li trong dung dịch. Phương trình điện li của CH3COOH như sau:
Giả sử nồng độ ban đầu của CH3COOH là 0,10M. Khi axit điện li, một phần của nó sẽ chuyển thành ion H+ và ion CH3COO-. Tuy nhiên, vì đây là axit yếu, nên không phải toàn bộ 0,10M CH3COOH sẽ điện li.
Do đó, nồng độ ion H+ sẽ nhỏ hơn nồng độ ban đầu của CH3COOH (0,10M). Cụ thể, nồng độ ion H+ sẽ phụ thuộc vào hằng số điện li của axit (Ka) và sẽ nhỏ hơn 0,10M.
Vì vậy, chúng ta có thể kết luận:
- [H+] < 0,10M (đáp án D là đúng).
- [H+] < [CH3COO-] (đáp án B cũng có thể đúng, nhưng không chắc chắn vì nó phụ thuộc vào mức độ điện li).
- [H+] > [CH3COO-] (đáp án C là sai).
Vậy đáp án đúng là:
**D. [H+] < 0,10M.**
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.