Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] = 0,10M. B. [H+] < [CH3COO-]. C. [H+] > [CH3COO-]. D...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét sự điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. CH3COOH là một axit yếu, do đó nó sẽ không hoàn toàn điện li trong dung dịch. Phương trình điện li của CH3COOH như sau: $$ Giả sử nồng độ ban đầu của CH3COOH là 0,10M. Khi axit điện li, một phần của nó sẽ chuyển thành ion H+ và ion CH3COO-. Tuy nhiên, vì đây là axit yếu, nên không phải toàn bộ 0,10M CH3COOH sẽ điện li. Do đó, nồng độ ion H+ sẽ nhỏ hơn nồng độ ban đầu của CH3COOH (0,10M). Cụ thể, nồng độ ion H+ sẽ phụ thuộc vào hằng số điện li của axit (Ka) và sẽ nhỏ hơn 0,10M. Vì vậy, chúng ta có thể kết luận: - [H+] < 0,10M (đáp án D là đúng). - [H+] < [CH3COO-] (đáp án B cũng có thể đúng, nhưng không chắc chắn vì nó phụ thuộc vào mức độ điện li). - [H+] > [CH3COO-] (đáp án C là sai). Vậy đáp án đúng là: **D. [H+] < 0,10M.**