Câu 1: Cho 6,5 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrohalic acid loãng HCl, thu được m gam muối và V lít khí Hydrogen (H2) (đktc). Tính m và V?

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl). Phương trình phản ứng là: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl₂ và 1 mol H₂. 1. **Tính số mol của Zn:** - Khối lượng của Zn = 6,5 gam - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol - Số mol của Zn: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của H₂ sinh ra:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sinh ra 1 mol H₂. - Vậy số mol H₂ sinh ra: \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,1 \text{ mol} \] 3. **Tính thể tích khí H₂ (V):** - 1 mol khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích là 22,4 lít. - Vậy thể tích H₂ sinh ra: \[ V = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 2,24 \text{ lít} \] 4. **Tính khối lượng muối ZnCl₂ (m):** - Khối lượng mol của ZnCl₂ = 65 + 2 \times 35,5 = 136 g/mol - Số mol của ZnCl₂ tạo ra cũng là 0,1 mol (theo phương trình phản ứng). - Vậy khối lượng muối ZnCl₂: \[ m = n_{\text{ZnCl}_2} \times 136 \text{ g/mol} = 0,1 \text{ mol} \times 136 \text{ g/mol} = 13,6 \text{ g} \] **Kết quả:** - Khối lượng muối ZnCl₂ (m) = 13,6 g - Thể tích khí H₂ (V) = 2,24 lít