20/12/2024
20/12/2024
Giải các bài tập về điện hóa và điện phân
Bài 1: Tính suất điện động của pin điện hóa
Giải:
Suất điện động của pin điện hóa được tính theo công thức:
E = E°(catot) - E°(anot)
Trong trường hợp này:
Catot (cực dương): Ag+/Ag (vì E°Ag+/Ag > E°Fe2+/Fe)
Anot (cực âm): Fe2+/Fe
Vậy suất điện động của pin là:
E = E°(Ag+/Ag) - E°(Fe2+/Fe) = 0.8V - (-0.44V) = 1.24V
Đáp án: C. 1,24V
Bài 2:
Đáp án: A. Suất điện động của pin
Suất điện động của pin là hiệu điện thế lớn nhất mà pin có thể tạo ra giữa hai cực của nó khi chưa mắc vào mạch ngoài.
Bài 16: Điện phân
Câu 1: D. sự khử ion Na+
Ở cực âm (catode), ion dương sẽ di chuyển tới và nhận electron để bị khử. Trong trường hợp này, ion Na+ sẽ nhận electron để trở thành nguyên tử Na.
Câu 2: C. sự khử phân tử H2O.
Ở cực âm (catode) trong dung dịch NaCl, ion Na+ rất khó bị khử. Thay vào đó, phân tử nước sẽ nhận electron và bị khử thành khí H2 và ion OH-.
Câu 3: D. sự oxi hoá ion Cl-.
Ở cực dương (anode), ion âm sẽ di chuyển tới và nhường electron để bị oxi hóa. Trong trường hợp này, ion Cl- sẽ nhường electron để tạo thành khí Cl2.
Câu 4: B. H2; Cl2 và dung dịch NaOH.
Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và màng ngăn xốp sẽ tạo ra khí H2 ở catot, khí Cl2 ở anode và dung dịch NaOH.
Câu 5: D. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử
Cation là ion dương, chúng mang điện tích dương nên sẽ bị hút về cực âm (catode). Tại đây, chúng nhận electron và bị khử.
Câu 6: A. dung dịch không màu chuyển thành màu hồng.
Khi điện phân dung dịch NaCl có pha phenolphtalein, tại catot sẽ tạo thành ion OH-. Ion OH- làm cho dung dịch chuyển sang màu hồng.
Câu 7: A. Anion nhường electron ở cathode
Anion nhường electron ở anode, không phải cathode.
Câu 8: C. K và Ca.
Các kim loại kiềm và kiềm thổ thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua của chúng.
Câu 9: A. Na.
Giống như câu 8, Na cũng được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 10: A. Oxi hoá - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
Điện phân là quá trình sử dụng dòng điện một chiều để tạo ra các phản ứng oxi hóa khử ở các điện cực.
Câu 11: C. Cực âm : Khử ion Ag+.
Trong dung dịch AgNO3, ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn H2O nên sẽ bị khử ở cực âm.
Lưu ý:
Các phản ứng điện phân phụ thuộc vào bản chất của chất điện ly, điện cực và điều kiện điện phân.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời