đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al+O2 -> Al2O3 tính khối lượng O2

Để tính khối lượng O2 cần thiết để đốt cháy 0,54 gam Al, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học và xác định tỉ lệ mol giữa Al và O2. Phương trình phản ứng là: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 4 mol Al phản ứng với 3 mol O2. Bước 1: Tính số mol của Al. - Khối lượng mol của Al (nhôm) là 27 g/mol. - Số mol Al = \(\frac{0,54 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,02 \text{ mol}\). Bước 2: Tính số mol O2 cần thiết. - Theo tỉ lệ từ phương trình, 4 mol Al cần 3 mol O2. - Vậy 0,02 mol Al cần: \[ \text{Số mol O2} = 0,02 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol O2}}{4 \text{ mol Al}} = 0,015 \text{ mol O2} \] Bước 3: Tính khối lượng O2. - Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol. - Khối lượng O2 = \(0,015 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 0,48 \text{ g}\). Vậy khối lượng O2 cần thiết để đốt cháy 0,54 gam Al là 0,48 gam.