hóa lớp 9 giải bài tập

Để giải bài tập này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa natri (Na) và rượu etylic (C2H5OH). Phương trình phản ứng là: \[ 2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Na sẽ tạo ra 1 mol H2. Bước 1: Tính số mol của Na. Khối lượng của Na là 4,6 gam. Khối lượng mol của Na là 23 g/mol. \[ n_{Na} = \frac{4,6 \text{ g}}{23 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \] Bước 2: Tính số mol H2 sinh ra. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Na tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,2 mol Na sẽ tạo ra: \[ n_{H_2} = \frac{0,2 \text{ mol}}{2} = 0,1 \text{ mol} \] Bước 3: Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc). Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 lít. \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 2,24 \text{ lít} \] Tuy nhiên, trong các đáp án không có 2,24 lít. Chúng ta cần kiểm tra lại các bước tính toán. Bước 4: Kiểm tra lại số mol H2. Theo phương trình, 2 mol Na tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,2 mol Na sẽ tạo ra: \[ n_{H_2} = \frac{0,2 \text{ mol}}{2} = 0,1 \text{ mol} \] Bước 5: Tính lại thể tích H2. \[ V_{H_2} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 2,24 \text{ lít} \] Có vẻ như có sự nhầm lẫn trong việc chọn đáp án. Tuy nhiên, nếu chúng ta xem xét các đáp án đã cho, có thể có sự khác biệt trong điều kiện tiêu chuẩn hoặc cách tính. Dựa trên các tính toán, giá trị gần nhất với 2,24 lít là 2,479 lít. Vậy đáp án đúng là: **B 2,479 lít.**