Tìm hóa trị của Iron trong các hợp chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)3. Giải thích?

Để tìm hóa trị của sắt (Iron) trong các hợp chất FeO, Fe2O3 và Fe(OH)3, chúng ta cần phân tích từng hợp chất một. 1. **FeO**: - Trong hợp chất này, oxy (O) có hóa trị -2. Để hợp chất trung hòa, hóa trị của sắt (Fe) phải là +2. - Vậy, hóa trị của Fe trong FeO là +2. 2. **Fe2O3**: - Trong hợp chất này, mỗi nguyên tử oxy (O) vẫn có hóa trị -2. Có 3 nguyên tử oxy, tổng hóa trị của oxy là 3 × (-2) = -6. - Để hợp chất trung hòa, tổng hóa trị của hai nguyên tử sắt (Fe) phải là +6. Do đó, hóa trị của mỗi nguyên tử sắt là +3. - Vậy, hóa trị của Fe trong Fe2O3 là +3. 3. **Fe(OH)3**: - Trong hợp chất này, nhóm hydroxide (OH) có hóa trị -1. Có 3 nhóm hydroxide, tổng hóa trị của hydroxide là 3 × (-1) = -3. - Để hợp chất trung hòa, hóa trị của sắt (Fe) phải là +3. - Vậy, hóa trị của Fe trong Fe(OH)3 là +3. **Tóm lại**: - Hóa trị của Fe trong FeO là +2. - Hóa trị của Fe trong Fe2O3 là +3. - Hóa trị của Fe trong Fe(OH)3 là +3. Giải thích: Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất phụ thuộc vào hóa trị của các nguyên tố khác trong hợp chất đó để đảm bảo tính trung hòa điện.