Một lá nhôm nặng 27g để ngoài không khí

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng hóa học xảy ra giữa nhôm (Al) và oxy (O2) để tạo ra nhôm oxit (Al2O3). Phương trình phản ứng hóa học là: $$ 1. **Tính khối lượng nhôm đã phản ứng:** - Khối lượng nhôm ban đầu: 27 g - Khối lượng nhôm sau phản ứng: 39,7 g - Khối lượng nhôm đã phản ứng = Khối lượng nhôm sau phản ứng - Khối lượng nhôm ban đầu - Khối lượng nhôm đã phản ứng = 39,7 g - 27 g = 12,7 g 2. **Tính số mol nhôm đã phản ứng:** - Khối lượng mol của nhôm (Al) = 27 g/mol - Số mol nhôm đã phản ứng = Khối lượng nhôm đã phản ứng / Khối lượng mol của nhôm - Số mol nhôm đã phản ứng = 12,7 g / 27 g/mol ≈ 0,4704 mol 3. **Tính số mol oxy đã phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al phản ứng với 3 mol O2. - Từ đó, ta có tỉ lệ: $$ - Số mol O2 đã phản ứng = (3/4) * Số mol Al đã phản ứng - Số mol O2 đã phản ứng = (3/4) * 0,4704 mol ≈ 0,3528 mol 4. **Tính khối lượng khí oxy đã phản ứng:** - Khối lượng mol của oxy (O2) = 32 g/mol - Khối lượng O2 đã phản ứng = Số mol O2 đã phản ứng * Khối lượng mol của O2 - Khối lượng O2 đã phản ứng = 0,3528 mol * 32 g/mol ≈ 11,3 g **Kết luận:** Khối lượng khí oxy đã phản ứng là khoảng 11,3 g.