giúp mình ạ

**Câu 1:** Để xác định nguyên tố X, ta có tổng số hạt là 36. Tổng số hạt bao gồm số proton (Z) và số neutron (N), do đó: \[ Z + N = 36 \] Số hạt không mang điện (neutron) bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm (electron). Số electron bằng số proton trong nguyên tố trung hòa điện, do đó: \[ N = \frac{(Z + N) - Z}{2} = \frac{36 - Z}{2} \] Từ hai phương trình trên, ta có: 1. \( Z + N = 36 \) 2. \( N = \frac{36 - Z}{2} \) Thay N từ phương trình 2 vào phương trình 1: \[ Z + \frac{36 - Z}{2} = 36 \] Nhân cả hai vế với 2 để loại bỏ mẫu số: \[ 2Z + 36 - Z = 72 \] Giải phương trình: \[ Z = 72 - 36 \] \[ Z = 36 \] Tuy nhiên, Z không thể lớn hơn 36, do đó ta cần kiểm tra lại. Thay N vào phương trình 1: \[ Z + \frac{36 - Z}{2} = 36 \] Giải lại: \[ 2Z + 36 - Z = 72 \] \[ Z = 36 \] Vì vậy, ta có: \[ N = 36 - Z = 36 - 18 = 18 \] Nguyên tố X có Z = 18, tức là nguyên tố Argon (Ar). Cấu hình electron của Argon là: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \] Argon nằm ở nhóm 18 (nhóm khí quý) trong bảng tuần hoàn. **Câu 2:** Để sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử và tính base của các hydroxide, ta có: - Aluminium (Al): Z = 13 - Magnesium (Mg): Z = 12 - Silicon (Si): Z = 14 Bán kính nguyên tử thường giảm từ trái sang phải trong một chu kỳ và tăng từ trên xuống dưới trong một nhóm. Do đó, bán kính nguyên tử sẽ được sắp xếp như sau: 1. Si (bán kính nhỏ nhất) 2. Al 3. Mg (bán kính lớn nhất) Về tính base của hydroxide, hydroxide của các nguyên tố kim loại kiềm thổ (như Mg) thường có tính base mạnh hơn so với hydroxide của các nguyên tố phi kim (như Si). Do đó, tính base sẽ được sắp xếp như sau: 1. Si(OH)₄ (tính base yếu nhất) 2. Al(OH)₃ 3. Mg(OH)₂ (tính base mạnh nhất) **Câu 3:** Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp bằng 9, tức là Z = 9. Nguyên tố này là Fluor (F). Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của X là 4, tức là: \[ Z_Y = Z_X + 4 = 9 + 4 = 13 \] Nguyên tố Y là Aluminium (Al). Vì vậy, hợp chất A có công thức phân tử là \( AlF_3 \). Công thức electron của A là: \[ Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \] \[ F: 1s^2 2s^2 2p^5 \] Công thức cấu tạo của A là: \[ AlF_3 \] (Aluminium Fluoride).