Đốt cháy hết 9 gam kim loại magie (Mg) trong không khí thu được 15 gam hợp chất magnesium oxide (MgO). Biết rằng, magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí. Tính khối lượng của khí oxi...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa magie (Mg) và oxi (O₂) để tạo thành magnesium oxide (MgO): $$ Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Mg phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol MgO. Bước 1: Tính số mol của Mg đã sử dụng. Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Do đó, số mol của Mg là: $$ Bước 2: Tính số mol của MgO được tạo ra. Khối lượng mol của MgO là 40 g/mol (24 g/mol cho Mg + 16 g/mol cho O). Khối lượng của MgO thu được là 15 g, do đó số mol của MgO là: $$ Bước 3: Tính số mol của O₂ đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO, do đó số mol O₂ cần thiết để phản ứng với 0.375 mol Mg là: $$ Bước 4: Tính khối lượng của O₂ đã phản ứng. Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol. Do đó, khối lượng của O₂ đã phản ứng là: $$ Vậy khối lượng của khí oxi đã phản ứng là **6 gam**.