Đốt cháy hết 9 gam kim loại magie (Mg) trong không khí thu được 15 gam hợp chất magnesium oxide (MgO). Biết rằng, magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí. Tính khối lượng của khí oxi...
Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa magie (Mg) và oxi (O₂) để tạo thành magnesium oxide (MgO):
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Mg phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol MgO.
Bước 1: Tính số mol của Mg đã sử dụng.
Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Do đó, số mol của Mg là:
\[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{9 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.375 \text{ mol}
\]
Bước 2: Tính số mol của MgO được tạo ra.
Khối lượng mol của MgO là 40 g/mol (24 g/mol cho Mg + 16 g/mol cho O). Khối lượng của MgO thu được là 15 g, do đó số mol của MgO là:
\[
n_{MgO} = \frac{m_{MgO}}{M_{MgO}} = \frac{15 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.375 \text{ mol}
\]
Bước 3: Tính số mol của O₂ đã phản ứng.
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO, do đó số mol O₂ cần thiết để phản ứng với 0.375 mol Mg là:
\[
n_{O_2} = \frac{1}{2} n_{Mg} = \frac{1}{2} \times 0.375 \text{ mol} = 0.1875 \text{ mol}
\]
Bước 4: Tính khối lượng của O₂ đã phản ứng.
Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol. Do đó, khối lượng của O₂ đã phản ứng là:
\[
m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.1875 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 6 \text{ g}
\]
Vậy khối lượng của khí oxi đã phản ứng là **6 gam**.
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.