Cho 4,958 một khí hydrogen ( điều kiện chuẩn ) phản ứng với 1,6g khí oxygen tạo thành nước. Hãy tính khối lượng nước tạo thành

Để tính khối lượng nước tạo thành từ phản ứng giữa khí hydrogen và khí oxygen, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Bước 1: Tính số mol của hydrogen (H₂) và oxygen (O₂). - Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol - Khối lượng mol của O₂ = 32 g/mol **Tính số mol của H₂:** \[ \text{số mol H₂} = \frac{4,958 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2,479 \text{ mol} \] **Tính số mol của O₂:** \[ \text{số mol O₂} = \frac{1,6 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] Bước 2: Xác định chất nào là chất giới hạn. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng giữa H₂ và O₂ là 2:1. Điều này có nghĩa là 2 mol H₂ cần 1 mol O₂. - Số mol H₂ cần cho 0,05 mol O₂: \[ 0,05 \text{ mol O₂} \times 2 = 0,1 \text{ mol H₂} \] So sánh số mol H₂ có (2,479 mol) với số mol H₂ cần (0,1 mol): - H₂ có nhiều hơn, do đó O₂ là chất giới hạn. Bước 3: Tính số mol nước (H₂O) tạo thành. Theo phương trình phản ứng, 1 mol O₂ tạo ra 2 mol H₂O. Vậy số mol H₂O tạo thành từ 0,05 mol O₂ là: \[ 0,05 \text{ mol O₂} \times 2 = 0,1 \text{ mol H₂O} \] Bước 4: Tính khối lượng nước (H₂O) tạo thành. Khối lượng mol của H₂O = 18 g/mol. Khối lượng nước tạo thành là: \[ \text{Khối lượng H₂O} = 0,1 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 1,8 \text{ g} \] **Kết luận:** Khối lượng nước tạo thành là 1,8 g.