ggghhhhhhhh

### Bài Tập 1 **a. Xác định anode, cathode của pin điện:** - Thế điện cực chuẩn của cặp $Ni^{(2+)}/Ni$ là -0,257 V. - Thế điện cực chuẩn của cặp $Ag^{+}/Ag$ là +0,799 V. Trong pin điện, anode là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (mất electron) và cathode là nơi xảy ra quá trình khử (nhận electron). Vì thế, cặp có thế điện cực chuẩn cao hơn sẽ là cathode. - **Anode:** $Ni^{(2+)}/Ni$ (thế điện cực -0,257 V) - **Cathode:** $Ag^{+}/Ag$ (thế điện cực +0,799 V) **b. Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. Cho biết nguồn điện chạy từ đâu sang đâu:** - **Quá trình xảy ra ở anode (Ni):** \[ Ni \rightarrow Ni^{(2+)} + 2e^{-} \] - **Quá trình xảy ra ở cathode (Ag):** \[ Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag \] - **Phương trình tổng quát của phản ứng:** \[ Ni + 2Ag^{+} \rightarrow Ni^{(2+)} + 2Ag \] - **Nguồn điện chạy từ anode (Ni) sang cathode (Ag).** **c. Xác định sức điện động chuẩn của Pin:** Sức điện động chuẩn (E°) của pin được tính bằng hiệu số thế điện cực chuẩn của cathode và anode: \[ E° = E°_{cathode} - E°_{anode} = 0,799 V - (-0,257 V) = 0,799 V + 0,257 V = 1,056 V \] ### Bài Tập 2 **Viết quá trình điện phân nóng chảy KCl:** Khi điện phân KCl nóng chảy, quá trình xảy ra như sau: - **Tại anode (cực dương):** \[ 2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-} \] - **Tại cathode (cực âm):** \[ K^{+} + e^{-} \rightarrow K \] **Viết quá trình điện phân dung dịch $AgNO_3$:** Khi điện phân dung dịch $AgNO_3$, quá trình xảy ra như sau: - **Tại anode (cực dương):** \[ 2H_{2}O \rightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-} \] - **Tại cathode (cực âm):** \[ Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag \] Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các quá trình điện hóa trong pin và điện phân!